高二化学同步课件：7.1硫酸亚铁铵的制备(苏教版选修6).ppt

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1、课题1硫酸亚铁铵的制备学习目标1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课题1课前自主学案自主学习一、实验原理1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一种______，易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，

2、硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____(见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。浅绿摩尔盐复盐乙醇氧化小蒸发浓缩硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度10℃20℃30℃40℃50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.52.硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应

3、可制得___________溶液，然后加入等物质的量的________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应的化学方程式如下：___________________________，__________________________________________________。硫酸亚铁硫酸铵硫酸亚铁铵Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓思考感悟1．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？二、实验步骤本制备实验的操作过程可分为

4、三个步骤，即铁屑的净化、__________的制备和___________晶体的制备。1．取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用______法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分离→洗涤→晾干(烘干)。硫酸亚铁硫酸亚铁铵倾析倾析2．用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出_______晶体)，待反

5、应基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。FeSO4水解3．称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现______为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量______洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。4．取出晶体，用干净的______吸干，称重并计算产率。即：

6、用滤纸吸干→称量→计算。晶膜酒精滤纸思考感悟2．在制备硫酸亚铁铵的过程中，如何防止Fe2＋的氧化和水解？【提示】(1)加入过量的铁：Fe2＋易被氧气等氧化成Fe3＋，在制备过程中为了防止其氧化，提高产品的纯度，需加入过量的铁，同时还可除去废铁屑中铁锈带入的Fe3＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以减少接触空气的时间。(2)保持溶液的酸性：溶液中Fe2＋可发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，在反应过程中应加入过量稀硫酸，保持溶液一定的酸性，抑制Fe2＋发生水解。自主体验解析：选A。摩尔盐是一种复盐，因为在电离时产生两种金属阳离子(

7、NH可看作金属阳离子)，它是一种结晶水合物，是纯净物。2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是()A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大解析：选C。硫酸亚铁铵的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4都要小。3．铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵,向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀逐渐消失。请排出以上各种现象