高中化学 7.1《硫酸亚铁铵的制备》学案1 苏教版选修6

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1、课题实验7-1硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体

2、实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10％Na2CO3溶液，小火加热10min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。2．FeSO4的制备抽气【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL3mol／LH2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发

3、皿中。【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。该操作中所需的主要玻璃仪器有。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色

4、和状态。称量为m2g。【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。（填序号）A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：　　　a　　　　　　　　；b　　　　　　　　。⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。⑦洗涤时。⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4．实验小结：①(NH4)2SO

5、4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是：。②硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体是一种复盐。溶于水，溶于酒精。③此实验中能体现绿色化学思想的具体做法。5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手拿锥形瓶，眼睛。②已知MnO4－被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：___________________________________

6、_________________________，③判断该反应到达滴定终点的现象为。④假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L。⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？