高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备教案3 苏教版选修6

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1、7.1硫酸亚铁铵的制备教学目标:1.学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案,能根据实验条件比较方案的优劣。2.学会硫酸亚铁铵的制备方法。情感目标:培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。教学重点难点:实验方案的设计和实验步骤的确定。教学方法:实验探究法、对比法、讨论法。实验原理:铁屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亚铁:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。一般亚铁盐在

2、空气中都易被氧化,但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。实验试剂:3mol/L硫酸溶液,0.1mol/L碳酸钠溶液,铁屑(本实验中亦可以铁粉代),硫酸铵。实验仪器:电子天平,量筒(10mL,50mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL),蒸发皿(60mL),玻璃棒,铁架台,酒精灯,三脚架,石棉网,胶头滴管,药匙,吸滤瓶,布氏漏斗。教学过程:1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量

3、混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答:步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体(1)步骤1Na2CO3的主要作用是。(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、      、     。(4)步骤3中制得的晶

4、体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。操作对比:1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是:;步骤2中:水浴加热的优点是;水浴加热是为了;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到时,停止加热。为什么不能蒸干?那么蒸发下列溶液呢?①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:。②从NaCl溶液得到NaCl固体:2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。步骤3中可以用如下装置进行过滤:

5、(1)这种过滤方式称为:(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:。(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么?摩尔盐产品中离子的检验:例:为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42-,(1)甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验,试简述操作和现象:。但是实际操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色,于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是:。产品中Fe2+的定量分析例:制得

6、的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL。(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:Fe2++MnO4-+()=Mn2++Fe3++H2O(2)本实验的指示剂。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要(3)KMnO4溶液置于(酸式、碱式)滴定管中(4)终点颜色的变化:。(5)产品中Fe2+的质量分数为。

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