化学实验型计算专题.doc

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1、....化学实验型计算专题1．为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下： 甲乙丙丁所取固体质量（g）10101020加入AgNO3溶液体积（ml）90100150100反应所得的沉淀质量（g）X14.3514.3514.35(1)所用的AgNO3与KCl恰好完全反应的是（ ）A. 甲    B. 乙   C. 丙    D. 丁(2)求X的值。2．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：   

2、     学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）17.612.67.67.6分析实验数据，回答下列问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）丙同学反应后溶液的质量是多少？（3） 若将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）.v........3．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实

3、验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计） 第一次第二次第三次所取合金的质量（g）202020所加稀硫酸的质量（g）100200250反应后烧杯中剩余固体质量（g）13.58m根据以上数据分析:（1）该合金中锌的质量分数。（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表.v......

4、..稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3（1）第三次实验盐酸是否过量？为什么？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）（4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：        组别1234.v........实验     加入稀盐酸质量（g）50505070加入样品质量（g）61

5、21412生成CO2质量（g）m4.44.44.4(1)   写出发生反应的化学方程式。(2)   表中m的数值为_______克。(3)   实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。(4)   计算该样品中碳酸钙的纯度。(5)   计算盐酸溶液的质量分数。.v........答案1答案：B分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO3溶液，得到沉淀14.35克，丙加入AgNO3溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列

6、数据可知，加入AgNO3溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）2答案：（1）Cu%=7.6/10×100%=76%(2)m(Mg)=10-7.6=2.4(g)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑  24         120  2  2.4         x    y  x=12克    y=0.2克m(MgSO4液)=2.4+100-0.2=102.2克 m

7、（H2O）=102.2-12=90.2克（4）      A/100=12/20 A=60克 m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参加反应的镁粉质量均为2.4克。而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反应。该

8、选丙组数据进行计算。3答案：（1）60% （2）9.8% （3）8分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（第二次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二