电解池教学提纲.ppt

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1、电解池原理及其应用一、电解的基础知识1、电解使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化—还原反应的过程2、电解池（1）概念：把电能转化为化学能的装置（2）形成条件(1)有外加电源(3)与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路（2）有阴阳两个电极3、电解池中正负极的判断如何判断电解池的正负极？（2）根据电子流动的方向判断（3）根据发生的反应判断与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极；发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极（1）根据电源正负极判断4、电极反应式和

2、电解总反应式的书写如何书写电解池的电极反应式？（1）阳极：注意是否是惰性电极(C.Pt.Au)（2）阴极：失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生了氧化反应,生成了什么物质。得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生了还原反应,生成了什么物质。注意：总反应式=阳极反应式+阴极反应式阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2阴极的电极反应：Ag++e=Ag电解总反应:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3电解怎么判断阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）？（1）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)（3）活泼电极作阳

3、极时先放电变成阳离子常见阴阳离子放电顺序K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+（2）阴离子放电由难到易F-

4、：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！6、原电池与电解池的比较原电池电解池比较内容定义装置举例形成条件电极名称电极反应电子流向铜锌原电池①②③正极、负极负极氧化反应正极还原反应由负极沿导线流

5、向正极将化学能转变成电能的装置电解氯化铜将电能转变成化学能的装置阴极、阳极阳极氧化反应阴极还原反应由电源负极流入阴极，由阳极流向电源正极①②③构成原电池的条件①两种活动性不同的电极②与电解质溶液形成闭合回路③有能自发发生的氧化还原反应构成电解池的条件①有外加电源②有阴阳两个电极③与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。①Na2SO4②NaOH③H2SO4④HCl⑤CuSO4⑥NaCl练习石墨电极铁电极2、用下图电解Na2SO41、两极的现象：两极的反应：2、一段时

6、间后，反接电源两极的现象：两极的反应：3、指出一种用途：阳极无明显现象阴极有气泡阳极Fe-2e-=Fe2+阴极2H2O+2e-=2OH-+H2都有大量气泡阳极2H2O-4e-=2H++O2阴极4H2O+4e-=2H2+4OH-制Fe(OH)2练习1、判断原电池与电解池关键在此！二、原电池原理的运用2、电镀与精炼铜a、两极的现象：两极的反应：b、CuSO4的浓度是否改变？为什么？镀层金属作阳极镀件金属作阴极阳极铜板逐渐溶解，阴极铁板上有一层铜阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=CuCuSO4的浓度不变，Cu失2e-电子的同时

7、Cu2+得到2e-电子，处于平衡状态。含待镀金属离子的CuSO4作电解质铁电极铜电极（1）电镀(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程(2)电镀池的形成条件A、镀件作阴极B、镀层金属作阳极C、含镀层金属离子的盐作电解溶液（2）铜的电解精炼a、两极的现象：两极的反应：b、CuSO4的浓度是否改变？电解质溶液为CuSO4溶液粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。阴极：Cu2++2e-=Cu,阳极：Cu-2e-=Cu2+Fe-2e-=Fe2+阳极泥（银）基本不变精铜电极粗铜（含铁银）电极在一个U形管中注入氯化钠溶液，用一根碳棒

8、作阳极，一根铁棒作阴极接通直流电源，观察U形管中现象。如何证明生成的产物？实验3、氯碱工业阳极—有气泡产生，能使湿润KI淀粉试纸变蓝阴极—产生气泡，滴入的酚酞变红(1)现象问题：①两电极的反应