化学选修4期末测考试试题##.doc

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1、选修4期末测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是(　　)A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。答案：D2．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(　　)A．2A＋B===2C　ΔH<0B．2C===2A＋B　ΔH

2、<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。答案：C3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压⑤加正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤　　　　　　　B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥解析：正反

3、应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。答案：B4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故不正确；C项，因为正极反应为：2H＋＋2e－===

4、H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池盐桥中Cl－离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。答案：D5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2

5、H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：放出热量142.9kJ对应1g氢气，即mol氢气燃烧时的能量变化，此反应的热化学方程式可书写为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化学计量数与ΔH应同时扩大或缩小相同倍数。答案：C6．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(

6、g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2解析：A项所述正逆反应速率不相等；B项该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变；D项生成A2和B2同为逆反应。答案：C7．[双选题]反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率为0.4mo

7、l/(L·min)B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是：0．3mol/(L·min)D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0．1mol/(L·min)解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A项不正确，C项所求的反应速率是2min内的平均反应速率，而2min末的反应速率是瞬时速率，C项不正确。答案：BD8．下列热化学方程式或说法，正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=

8、==CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ