选修4第一二章高二化学月考测考试试题-2018

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1、衽平二中高二化学月考测试题2018/9/27(测试时间：90分钟满分：100分)第I卷《共51分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中&表示正反应的活化能，型表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焙变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2.在下列各说法中，正确的是()A・AH>0表示放热反应，AH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C・1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀

2、时放出的热叫做中和热D・1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A・铝粉与氧化铁的反应B.氯化镀与消石灰的反应C・锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应4.热化学方程式：C⑸+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)H=一435・7kJ/mol表示()A・氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7RJ的能量C・lmol固态碳和lmol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131・3kJD.固态碳和液态水反应生成一

3、氧化碳气体和氢气吸收131・3kJ能量5.已知胆矶溶于水时溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)H=+QxkJ-mol10室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,贝lj()A.B.0=02C・QX

4、=2KNO3(s)AH3=ckJ-mol-1,则x%()1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=—57・3kJ・molT。分别向1L0・5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为AH

5、、SH2.AH3,下列关系正确的是()A・AH

6、>AH2>AH3B・AH

7、

8、因为2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.下列说法正确的是()A•CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=一801.3kJ/moI结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molA.Sn(s,灰)=Sn(s,白)AH=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C・稀溶液中有：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/moI结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成lmolH2O,则会放出57・3kJ的能量D・C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g

9、)AH=-393.5kJmor1C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)AH=-395kJ・mo「结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定4.化学键的键能是指气态原子间形成lmol化学键时释放的能量。如H(g)+Cl(g)=H—Cl(g)AH=-431kJmor1,即H—Cl键的键能为431kJmor1,也可以理解为破坏lmolH—Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,蒸发lmol出0(1)需要吸收的能量为44kJ,其他相关数据如下表：H—H0=0H—O键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中。为()

10、A.185.2B.224.0C.518.8D・494.811・已知反应：①lOlkPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmo~l②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor1③H2(g)+

11、()2(g)=H2O(g)H=一241・8kJ・molT①H2O(g)=H2O(l)H=-44・0kJ・molT下列结论正确的是()A・碳的燃烧热大于110・5kJ・mo「B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57・3kJ热量C.氢气的燃烧热