高二化学(选修)月考试题

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1、高二化学（选修）月考试题2007.12时间:100分钟分值：120分第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每题４分，共2８分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A.HCl+NH3＝NH4ClB.2KClO3＝2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+NH3↑+10H2O2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,且制冷效果能维持一段时间.以下关于其制冷原因的推测肯

2、定错误的是（）A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．Na2SO4·10H2O与NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应C．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程D．NH4NO3溶于水会吸收热量3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　)A．X＞Z＞Y＞M　B．X＞Y＞Z＞M　C．M＞Z＞X＞Y　D．X＞Z＞M＞Y4用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段

3、时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是(　)　A．AgNO3　B．Na2SO4　C．CuCl2　D．KCl5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度　　B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2　　D．降低温度同时增大压强6．能使水的电离平衡右移,且水溶液呈碱性的是（）A．Ba2+B．Al3+C．OH-D．CO32-7．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变

4、的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个该小题就为0分)8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393

5、.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/mol7C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=—1400kJ/mol9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-

6、+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用10．25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13，现将两溶液等体积混合，下列有关叙述中正确的是：A．酸HA溶液的pH可能为1B．混合溶液中c(A-)=c(B+)C．混合溶液显碱性D．碱BOH一定是弱碱11．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减

7、小，可采用的方法是A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量的0.05mol/L的硫酸D．加入少量NaCl溶液12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量13．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前