化学选修4期末测试题.doc

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1、选修4期末测试题第一卷选择题（共44分）一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

2、D．浓的硫化钠溶液有臭味3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H24.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗

3、涤。正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥5、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离6．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电

4、解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是8、下列说法或表示方法正确的是（）．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ　．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　．500℃、30MPa下，将0.5mo

5、lN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-19．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag==2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp.b点将有沉淀生成，平衡后

6、溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、双选题（本大题共6小题，每题4分，共24分，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A.用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所

7、测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值12．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积C．通入大量SO3D．降低体系温度13．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是(　　)A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D．pH

8、＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)14．下列溶液中，各关系式正确的是（）A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞