高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析.doc

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1、离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念

2、

3、，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离

4、

5、。2．了解离子反应的概念

6、

7、，了解离子反应发生的条件

8、

9、，并会判断离子在溶液中能否大量共存

10、

11、。3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断

12、

13、。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2．实例分析：电解质

14、与非电解质的辨析溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—（不自由）否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否要点诠释：（1）电解质、非电解质均应是化合物

15、

16、。金属属于单质

17、

18、，故既不是电解质

19、

20、，也不是非电解质

21、

22、。（2）电解

23、质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态

24、

25、。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电

26、

27、，却是与水反应生成新物质后电离而导电的

28、

29、，不是本身电离导电的

30、

31、，故属于非电解质

32、

33、。（4）能导电的物质并不一定是电解质

34、

35、，如铜、铝、石墨能导电

36、

37、，但因其为单质

38、

39、，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电

40、

41、，但其为混合物

42、

43、，不属于电解质

44、

45、。溶于水不能导电的物质可能是电解质

46、

47、，如BaSO4难溶于水

48、

49、，但其溶于水的部分是完全电离的

50、

51、，属于电解质

52、

53、。要点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中

54、全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质

55、

56、，在水溶液中或熔融状态下都能电离

57、

58、，都能导电

59、

60、，与溶解度无关不电离程度完全电离部分电离同点电离过程不可逆过程可逆过程

61、

62、，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子

63、

64、，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等

65、

66、。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性

67、碱水：H2O要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的

68、

69、，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系

70、

71、。①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小

72、

73、，溶液的导电性很差

74、

75、，但是由于都是离子化合物

76、

77、，溶于水的部分是全部电离的

78、

79、，是强电解质

80、

81、。②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强

82、

83、，但NH3·H2O属于弱电解质

84、

85、。2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式

86、

87、，右边写电解质电离出的离子的化学式

88、

89、，不同离子间用加号相连

90、

91、。强电解质用“==”

92、

93、，弱电解质用“”

94、

95、。如：H2SO4==2H++SO42-　；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO

96、3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+　；NH3·H2ONH4++OH-；　　H2OH++OH-（2）电离过程中

97、

98、，元素或原子团的化合价不变

99、

100、。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价

101、

102、。（3）检查电离方程式书写是否正确时

103、

104、，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）

105、

106、，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）

107、

108、。（4）多元弱酸分步电离

109、

110、，且第一步电离程度远远大于第二步

111、

112、，如碳酸电离方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（5）多元弱碱电离方程式一步写出

113、

114、，如氢氧化铁

115、电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸

116、

117、。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱

118、

119、。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离