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时间:2019-01-17
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1、气体摩尔体积【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素:从微观来看,影响物质体积大小的因素有三个:微粒个数、微粒大小、微粒间距离。1mol任何物质中的粒子数目都是相同的,即约为6.02x102因此,1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子Z间的距离。2.影响固体(或液体)物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒自身大小要点诠释:''固态k液态物质,粒子之间的距离是非常小的,故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小,不同
2、的固态或液态物质,粒子的大小是不相同的,因此,lmol不同的固态或液态物质的体积是不相同的(见下图)。固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒间距离o要点诠释:''对于气体来说,粒子Z间的距离远大于粒子本身的直径,气体体积与微粒间的距离有关,与粒子木身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时,气体微粒间距离一定,所以当气体分子数一定,则气体体积一定;反之,在压强和温度一定时,相同体积的任何气体分子数相等,这就是常说的阿伏加徳罗定律。如果气体的物质的量为lmol,则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下,任何气体粒子
3、Z间的平均距离可以看成是相等的,lmol任何气体都具有相同的体积(见上图)。要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号是Vm,它的常用单位是LmoF1和关于物质的量5)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(VQ之I'可的计算公式为匕“=-o可变形为V二nHVVin2、标准状况下气体摩尔体积:在标准状况(指0°C、101kPa,记作:STP)下,气体摩尔体积约为22.4L-mol-1要点诠释:气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是
4、指标准状况下,1mol气体所占的体积,这个体积数值约为22.4Lo所以用到22.4Lmol-1时,通常是标准状况下的气体。②气体摩尔体积中的气体指任意气体,该气体可以是纯净物,也可以是混合物;纯净物中,可以是单质,也可以是化合物。如标准状况下。lmol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L,所含的分子总数为Na个。③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点:A、标准状况;B、lmol;C、任何气体,(包括单一气体或混合气体);D、约22.4LoVn=—3、气体体积(V)、气体摩尔体积(VQ、气体的物质的量(n)之间关系为:人由n=N/NA和n=V/Vm,可
5、将气体分子数与宏观气体体积之间联系起來。如标准状况下,11.2LH2所含分子数为:N(H2)m(H2)•町二由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求岀气体的摩尔质量:M=Vnfp如标准状况下,p(O2)=1.429g-L—1,则M(O2)=Vmp(O2)=22.4L-mol-1x1.429g-L—'=32g-mol—4、标准状况下的相关计算。M与Vm的关系:M=Vnfp=22.4pg/mol;n与Vm的关系:VLV,n=r=mol;22.4Lmol-122.4m与Vm的关系:Vm=n・M=M;匕N与Vm的关系:VNmN、=・仏。AV八ill要点三.阿伏
6、加德罗定律及其推论1、定律内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。要点诠释:(1)阿伏加徳罗定律只适用气体,对固体、液体物质不适用。(2)只有温度、压强、体积都相同的气体,其分子数才相同。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。2•儿个重要的推论:PV=—RT气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系:M,由此可推知以下重要推论:(1)同温同压下,(2)同温同压下,叫_同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即迢地。任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
7、即d色。(3)同温同压下,(4)冋温同压下,(5)同温同容下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即:%地。任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即必地。气体的压强比等于它们的物质的量之比。即£色。规律总结:①凡涉及物质的体积,耍首先分辨出该物质是不是气体,看清条件是否为标准状况。②同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同,但原子数不一定相同。【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1.下列说法正确的是()A.标准状况下,6.02x1023个分子所占的体积约是22.4LB.0.5molH2所占的体积是11.2LC.标准状况下,1m
8、olH2O的体积为22.4LD.标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L【思
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