高中化学金属钠及其化合物讲义.doc

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1、第三章　金属及其化合物凡诺学堂编录第1讲钠及其化合物__碱金属考纲定标热点定位1.了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。1.Na与O2、H2O的反应。2．Na2O2与H2O、CO2的反应及实验探究。3．Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相关计算。钠的性质[基础全扫描]1．物理性质颜色熔点硬度密度比水导电导热性银白色低小小良好2.化学性质(1)主要化学性质：钠(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：[认知无盲区](1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2。(2)金属钠暴露

2、在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3。其变化过程为：银白色钠Na2ONaOH表面形成NaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3(3)钠与盐溶液的反应实质上是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na与CuCl2溶液的反应可表示为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl[练习点点清]1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低　　　　　　B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．(2013·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热

3、，下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤钠的重要化合物[基础全扫描]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠色态白色粉末淡黄色粉末属性碱性氧化物过氧化物电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋氧的化合价－2－1构成存在Na＋、O2－离子存在Na＋、O离子与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2

4、Na2CO3＋O2用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气2．碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3俗名纯碱，水溶液呈碱性；NaHCO3俗名小苏打，水溶液呈碱性，溶解度：Na2CO3>NaHCO3。(1)NaHCO3加热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)完成下列①～③的离子方程式：①加入过量盐酸：Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；②加入过量澄清石灰水Na2CO3：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，NaHCO3：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；③向

5、Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋H2O＋CO2===2HCO。[认知无盲区](1)Na2O固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O2－)的数目比为2∶1，Na2O2固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O)的数目比也是2∶1。(2)Na2O不如Na2O2稳定，加热时，Na2O易转化为Na2O2。(3)Na2O2与H2O的反应是放热反应，生成的气体能使带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。(4)Na2O2具有强氧化性，能氧化Fe2＋、SO、S2－等。(5)除去固体Na2CO3中少量NaHCO3的方法是加热至固体质量不再变化；除去NaHCO3溶液中少量Na2C

6、O3的方法是通入足量CO2；除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的方法是加入适量NaOH。(6)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，原因是钠可与水反应，Na2O2会与CO2反应，均会加剧火情。[练习点点清]3．下列推断正确的是(　　)A．1molNa2O2与水反应，转移电子1molB．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液焰色反应与碱金属元素[基础全扫描]1．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰

7、色反应实验步骤火焰的颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)2．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。[认知无盲区](1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。(2)在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应。K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止Na＋对其造成干扰。(3)