金属的化学性质-PPT课件.pptx

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1、第2节金属的化学性质二、金属的化学性质知识回顾：金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应实验1、a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:__________________________________________________________________________________________________银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色镁燃烧>>铜丝加热>>b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观

2、察到_______________.1、有些金属能在氧气中燃烧，2Cu+O2===2CuO(铜不能燃烧)点燃2Mg+O2===2MgO金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）溶液变成蓝绿色CuO+2HCl==CuCl2+H2O有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。(氧化铝是一层致密的保护膜)②金属跟酸的反应实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：___________________。铝片表面产生大量的气泡结论：思考1：

3、铝制容器在实用时应注意些什么？思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。实验3、1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________________________________2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。镁条、铝片、锌粒表面有气泡产生，而铜片和银条却没气泡产生。反应的化学方程式分别为3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:_____________________________________________.反应

4、的化学方程式分别为：镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。③金属跟某些盐溶液的反应实验4、1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:____________________________.化学反应方程式为：铁丝表面有一层红色物质生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，

5、进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________。说明:3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________________________________________________________________反应的化学方程式为：铜丝表面没变化铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？④置换反应2.通式：

6、1.由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuOCu+CO2，这是不是置换反应？为什么？思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。Zn>Cu>Ag课堂小结：1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？三、金属的活动性顺序（1）.试剂的选择：（2）.实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：_____

7、____________________________________________。铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。镁、锌、铜三种金属和稀盐酸Mg>Zn>H>CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应方程式人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱4、金属活动性顺序的