金属的化学性质ppt课件 (2).pptx

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1、第二节金属的化学性质1【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。反应的化学方程式为：金属的化学性质2Mg+O2====2MgO点燃铁丝在氧气中燃烧【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。在高温时铜也可以在氧气中燃烧2Cu+O22CuO△====现象：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝。反应的化学方程式为：4Al+3O2====2Al2O3点燃4【思考讨论1】俗

2、话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠高温炼金5（1）4Al+3O22Al2O3（2）2Cu+O22CuO【思考讨论2】从以下方程式中你能得到哪些信息？△====（3）2Mg+O22MgO（4）Au+O2→不反应点燃====（5）3Fe+2O2Fe3O4点燃====点燃====6实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。1．常温下易与氧气反应：以_____、____为代表。2．加热时能与氧气反应：以_____、_____为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以______为代表。【

3、结论】金属活动性：____________________一、金属与氧气的反应MgAlFeCuAuMg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与酸的反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。反应物现象反应的化学方程式铁与稀盐酸铜与稀盐酸锌与稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应有气泡产生有气泡产生Zn+HClFe+HCl

4、Cu+HCl反应物现象反应的化学方程式铁与稀硫酸铜与稀硫酸锌与稀硫酸不反应有气泡产生有气泡产生Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑金属与酸的反应的剧烈程度【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且能与酸反应的金属反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性：。Zn＞Fe＞Cu11三、金属活动性顺序金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反

5、应放出氢气。符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金【问题1】下列化学反应能发生吗？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑【问题2】下列化学反应正确吗？（1）铁+盐酸——氯化铁+氢气（2）锌+硝酸——硝酸锌+氢气×解析：应生成氯化亚铁解析：硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。√√××13完成下列反应的化学方程式Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO426FeCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2AlCl3+3H

6、2↑Al2(SO4)3+3H2↑23观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？单质化合物单质化合物14【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应特点：A＋BC＝B＋AC四、置换反应CO2C+O2点燃Fe3O43Fe+2O2点燃H2O2H2+O2点燃2KClO3KCl+O2223↑MnO2△2H2O+2H2O2O2↑MnO22Hg+2HgOO2↑△化合反应特点：A＋B＝AB分解反应特点：AB＝A＋B【复习巩固比较】CaO+2HCl====CaCl2+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2

7、NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应复分解反应的特点：AB+CD====CB+AD17练习1：下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是（）A.MgSO4B.CuSO4C.FeSO4D.Al2(SO4)3B、DB18判断下列反应的基本反应类型1.2Mg+O22MgO2.C+O2CO23.2KCl