氯溴碘及其化合物总复习练习卷(修订版).doc

《氯溴碘及其化合物总复习练习卷(修订版).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、对命运承诺对承诺负责高中化学《一轮总复习》作业考试系列向准确、规范、速度要成绩班级：姓名学号成绩批改时间月日氯、溴、碘及其化合物(一)知识点：单质和化合物的性质以及制取一、选择题1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A．杀菌、消毒　B．增加水中的氧气C．除去HClO和Cl2　D．提高水温3．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是()A．单质的熔点和沸点随着核电荷数

2、的增加而逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所的物质，最后剩余的固体残渣是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl5．在加热条件下，Cl2与NaOH反应为：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是()A．C12是还原剂，NaOH是氧化剂B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1C．

3、CI2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子数和失电子数之比为1：56．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO7．下列各组物质的性质变化规律不正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．感光性：AgFCl2>Br2>I28．下列对溴化钠的描述中，正确的是()A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应

4、是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色11．根据下列三个反应的化学方程式：I2+S

5、O2+2H2O→H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2→2FeCl3；2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是()A．I—>Fe2+>C1—>SO2B．C1—>Fe2+>SO2>I—C．Fe2+>I—>Cl—>SO2D．SO2>I—>Fe2+>Cl—12．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味的气体产生，此盐是()A．氟化银B．氯化银C．溴化银D．碘化银13．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在平衡：F

6、e2++2H2OFe(OH)2+2H+，若加入盐酸，则溶液颜色()A．绿色变深B．绿色变浅C．变黄D．不变14．下列离子方程式中书写不正确的是()A．向漂粉精溶液中通入过量CO2：ClO—+H2O+CO2=HClO+HCO3—B．C12和H2O反应：C12+H2O2H++Cl—+ClO—C．浓HCl与MnO2反应：MnO2+4H++2C1—=Mn2++2H2O+C12↑D．CaCO3中滴加新制氯水：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，

7、C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液*16．向＋１价的碘化物中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质量与原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数为（）A.54%B.72%C.28%D.无法确定*17.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2—+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32—B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（O

8、H）3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe（OH）3═FeO42—+3Cl—+H2O+H+C．向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6