难溶电解质的溶解平衡知识讲解.ppt

《难溶电解质的溶解平衡知识讲解.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、难溶电解质的溶解平衡高二（理）化学主讲教师:宋玉平溶解平衡溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v（结晶）平衡时v（溶解）=v（结晶）知识回顾固体溶质溶液中溶质溶解结晶可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？表3-4几种电解质的溶解度(20℃)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g，难溶20℃时，溶解度：讨论：谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。注：通常认为在溶液中的离子浓度小于1*

2、10-5mol/L时，沉淀达到完全。AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表溶解沉淀练习请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解难溶电解质的溶解平衡1

3、、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)2、特征：逆、等、动、定、变3、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的b、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡①内因：电解质本身的性质MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解3、影响难溶电解质溶解平衡的因素②外因：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

4、。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。3、影响难溶电解质溶解平衡的因素②外因：对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),下列描述正确的是（）A.说明PbI2难电离B.说明PbI2不难溶解C.这是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表示式D练习2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于

5、水，溶液中没有Ag+、Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变AC练习3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列正确的是练习A.溶液中n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.溶液中n(OH-)增大D.c(OH-)不变BDAgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)4、溶度积常数(Ksp)MmA

6、n(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n注意：Ksp与温度有关溶度积常数（Ksp）的意义：(1)判断溶解度的大小(同类型的盐Ksp越大溶解度越大)Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12Ksp(AgCl)=1.77×10-10溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI溶解度(mol/L)：AgCl＜Ag2CO3练习：BaSO4、

7、PbI2、Cu(OH)2、Ca3(PO4)2例题：25℃，Ksp(PbI2)=7.1*10-9，求PbI2饱和溶液中c(Pb2+)、c(I-)。c(Pb2+)=1.21*10-3c(I-)=2.42*10-3练习：25℃，Ksp(AgBr)=5×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，分别求以上饱和溶液中c(Ag+)、c(Br-)、c(Mg2+)、c(OH-)。c(Ag+)=2.24×10-5c(Br-)=2.24×10-5c(Mg+)=1.11×10-4c(OH-)=2.22×10

8、-4练习1、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）已知(AgClKSp=1.8×10-10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA2、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2＋)=0.0001mol·L-1，c(CO32―)=0.0001mol·L-1，此时Mg2＋和CO32―能否共存？解：MgCO3Mg2++CO