知识讲解-难溶电解质的溶解平衡（基础）

《知识讲解-难溶电解质的溶解平衡（基础）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考总复习难溶电解质的溶解平衡编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质。3.了解溶度积常数。【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1.溶解度与溶解性的关系20°C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：I(难溶)

2、(微溶)

3、(能溶)

4、(易溶)oo^oi1io/g2.溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平

5、衡移动原理)要点诠释：a.逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质話星溶液中的溶质沉淀等：v(溶解)=v(沉淀)c、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d、动：动态平衡，v(溶解)=v(沉淀)丰0e、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。例：一定温度下，将难溶电解质AgCl放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程：AgCl(s)^=±Ag+(aq)+Cl'(aq)初始：v(溶)>v(沉)平衡：v(溶戶v(沉)正是这种平衡的存在，决定了A『与C「的反应不能进行到底。3.溶

6、度积常数(注：有些省市不考)：(1)定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幕的乘积为一常数。AmBn(s)^mAn+(aq)+nDm-(aq)Ksp=cm(An+)・cn(Bm-)要点诠释：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力a、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A?B型、AB?型)必须相同。b、对于同种类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由K幼数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,Cu(OH)2

7、物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。女口：AgCl(s)b^Ag+(aq)+C「(aq),Ksp=1.8XIO-10,Mg(OH)2(s)^^Mg2+(aq)+2OH_(aq),Ksp=5.6X10_,2o虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度(或溶解度)，如AgCl的物质的量浓度约为1.3X10_5mol-L_,,Mg(OH)2的物质的量浓度约为1.2X10"4mol・L-1,显然相对于AgCl

8、(s),Mg(OH)2(s)较易溶解。d、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3xl0,6g⑵影响Ksp的因素：①Ksp与化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。②温度一定时，溶液屮离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但不改变溶度积。(1)利用浓度积(QJ和溶度积判断沉淀的生成、溶解①QcKSp:溶液过饱和，有沉淀析出，

9、直至溶液饱和，达到新的平衡。1.溶解平衡的移动实例分析(溶解平衡属于化学平衡的一种，遵循化学平衡移动原理):(1)在含大量剩余AgCl沉淀的试管中，分析AgCl溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+CF(aq)釆取以下措施移动方向C(Ag()c(cr)Ksp温度不变加少量水(仍有AgCl剩余)右不变不变不变温度不变加少量NaCl固体左减小增大不变温度不变加少量NaBr固体右减小增大不变温度升高加热右增大增人增大注：加少量NaBr固体后，白色沉淀转化为淡黄色沉淀(2)在大量剩余固体Ca(OH)2

10、的悬浊液中，分析溶解平衡：Ca(OH)2⑸=C/+(aq)+20H-(aq)釆取以下措施移动方向C(Ca2+)C(OH)Ksp温度不变加少量水(仍有沉淀剩余)右不变不变不变温度不变CaO左不变不变不变温度不变少量NH2CO3溶液右减小增大不变温度不变CaCl2溶液左增大减小不变温度升高加热左减小减小减小注：大多数凶体溶解度随温度升高而升高，但固体Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。(3)在大量剩余Mg(OH)2沉淀的试管中，分析溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)釆

11、取以下措施移动方向C(Mg2+)C(OH)Ksp温度不变加少量水(仍有沉淀剩余)右不变不变不变温度不变加少量HClaq右增大减小不变温度不变加少量NH4CIaq右增大减小不变温度不变加适量FeChaq右增大减小不变注：加大量NH£1溶液，可使Mg(OH)2沉淀溶解。5.四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表不形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应N2+3H22NH3K温度均符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱