金属的冶炼方法课件.ppt

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1、金属的冶炼自然界中的金属大多以什么形式存在呢？主要存在在那里呢?赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）褐铁矿（Fe2O3·nH2O）黄铜矿（CuFeS2）方铅矿（PbS）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）软锰矿（MnO2）形成化合物形成单质化合态绝大多数金属很少数不活泼金属元素以形式存在游离态元素以形式存在金属的存在形式怎样从矿石中把铁炼出来呢?一、药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO)二、原理：三、装置：四、实验步骤：1、验纯，检查装置的气密性2、先通一氧化碳气体，点燃最后

2、的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。（why?）3、预测实验现象，写出有关的方程式Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温解读铁的冶炼现象1、红棕色粉末变成黑色粉末2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3、点燃尾气,呈蓝色火焰Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2;高温Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO32CO+O2===2CO2点燃4、实验结束，先停止加热，继续通一氧化碳直至硬质玻璃管冷却后再熄灭酒精灯，为什么？铁的冶炼实验观看注意1、可燃性气体CO使用前必须要验纯2、实验前要检验装置的气密

3、性3、尾气要处理4、CO要“早出晚归”解读氧化还原反应Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂）CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂）注意：氧化反应和还原反应是同时发生在一个反应中的。课堂练习：1、Fe2O3+C====Fe+CO22、CuO+CO====Cu+CO23、Fe3O4+CO====Fe+CO2高温高温高温课堂练习：1、2Fe2O3+3C====4Fe+3CO22、CuO+CO====Cu+CO23、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高温高温高温通式：RxOy+yCO====xR

4、+yCO2高温课堂练习：1、CuO+H2====Cu+H2O2、WO3+H2====W+H2O3、Fe3O4+H2====Fe+H2O高温高温高温1、CuO+H2====Cu+H2O2、WO3+3H2====W+3H2O3、Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O高温高温高温通式：RxOy+yH2====xR+yH2O高温1、Fe2O3+3C====2Fe+3CO22、CuO+CO====Cu+CO23、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高温高温高温C,CO,H2都是常见的还原剂通式：Rx

5、Oy+yCO====xR+yCO2高温1、CuO+H2====Cu+H2O2、WO3+3H2====W+3H2O3、Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O高温高温高温通式：RxOy+yH2====xR+yH2O高温工业炼铁炼钢工业上是怎么做的呢？炼铁炼钢钢生铁产物将碳氧化热还原原理生铁铁矿石,焦炭,石灰石原料炼钢炉高炉设备炼钢炼铁含碳2~4.3%0.03~2%探究活动孔雀石加热分解反应产物的探究现象3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1、绿色粉末变成黑色粉末2、试管口出现水雾H2OCO2CuO氢气

6、还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O现象1、黑色粉末变成红色粉末2、试管口出现水雾孔雀石加热分解现象3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体1、绿色粉末变成黑色粉末2、试管口出现水雾热还原实验的操作气体要“早出晚归”还原剂：“氢气还原氧化铜实验”实验前：实验时：“验纯”“一氧化碳还原氧化铁实验”一氧化碳，氢气注意金属的冶炼自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题矿石的富集合适的冶炼方法如何精炼铁矿石的种类磁铁矿赤铁矿其它矿石：铜铅锌多金属矿石蓝铜矿金矿石冶炼方法的选择简

7、单，实用，节省的原则1、热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑2．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。高温高温高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2WO3+3H2==W+3H2OCr2O3+2Al==2Cr+Al2O32Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑3．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠

8、、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解电解KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法（活泼金属）热还原法（大部分金属）热分解法（极少数不活泼金属）不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg思考：在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属发现较迟，如钾、钠、钙等直到19世纪才被发现，这是为什么？1、