《金属冶炼与利》ppt课件

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1、第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！这些是什么？好炫啊！真气魄!好壮观啊！金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P114的表5-1。看看谁知道的最多！我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号……………………金属元素的名称和符号你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作

2、锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？铁锅铝锅导热性金属的物理性质铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等延展性金属的物理性质金属的物理性质金属铁金属锌铜块金条汞金属光泽FeCu有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质相似性：大多数金属都是固体（汞常温下呈液态），有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。注意点：（1）颜色不同。铁、银、铝、锌、镁为银白色，铜为紫红色。（2

3、）银的导电能力最强（AgCuAlFe).（3）熔点最高的金属是钨。一、金属的物理性质1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。联想与启示4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定

4、、价廉、资源丰富等因素。金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──熔点最高的金属──你知道吗？熔点最低的金属──……铝钙铁银钨汞二、常见金属的化学性质回忆1.镁条在空气中燃烧；2.铁丝在氧气中点燃；3.铝片在空气中加热；4.铜片在空气中加热。填入P115《观察与思考》的表格中。1、金属与氧气反应1、金属与氧气反应—化合反应二、常见金属的化学性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表

5、面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2∆2CuOFe、Mg、Al、Cu能与氧气反应，但反应能力不同点燃点燃铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2＝2Al2O3小结：（1）大多数金属都能与氧气反应，现象不同，都放出热量。（2）金属越活泼，越能与氧气反应，反应越剧

6、烈。（3）自然界中的金属大多数都以化合物的形式存在。（金、铂除外金属，活泼性太弱）再思考：1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe、Al、Cu、Au的活泼性吗？2、金属与酸的反应实验：P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式铁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸1

7、、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：剧烈反应，速度很快，金属逐渐减少，产生大量气泡，放出大量热2、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：剧烈较反应，速度不太快，金属逐渐减少，产生大量气泡，放出大量热3、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，放出热量。4、Cu+HCl==无现象，不反应小结：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气MgSO4+H2↑ZnSO4+H2FeSO4+H2Mg+H2SO4==Zn+H2SO4==Fe+H2SO4==Al+HCl==A

8、l+H2SO4==讨论：不行，铁与醋酸发生化学反应，从而腐蚀铁锅。小明为了防止感冒，在家中用铁锅盛食醋加热来空气消毒，你认为行吗？小结：2、可根据金属是否能与酸溶液反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。金属与酸溶液