《金属的冶炼与利用》PPT课件

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1、第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用初三化学刘进胜思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？铁锅铝锅导热性铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等延展性思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽金属铁金属锌铜块金条汞一、金属的物理性质相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。铅(Pb)锡(Sn)铝(Al)铁具有磁性铜呈紫红色

2、金呈黄色金属均呈银白色吗?温度计中的汞为液体金属还具有各自的特性：金属光泽FeCuZn在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。联想与启示你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？二、常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应回顾在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃铁铝铜金属与氧气的反应把金属浸入稀硫酸描述三种金属的化学性质在氧气中点燃在空气中加热在空气中加热火星四射剧烈燃烧有黑色物质生成表面变暗失去金属光泽表面发黑产生气

3、体产生气体无明显现象从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之2、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+

4、3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快较快较慢不反应反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动性强弱？结论：Mg>Zn>Fe>Cu金属与稀盐酸反应的比较气泡金属与盐酸反应的比较3、金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag铜丝浸入硝酸银溶液中22常见金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(从左→右：金属

5、活动性依次减弱)金属活动性顺序的应用：位于氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应而生成氢气。位置越靠前，它的活动性越强。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。Mg+CuSO4==MgSO4+CuFe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。单质单质化合物化合物上面的4个反应方程式是属于置换反应化学反应的基本类型化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A

6、+B置换反应：A+BC→AC+B反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑三、实验室制取氢气反应装置：启普发生器多孔隔板收集装置氢气的检验说明：氢气的检验一般是利用氢气的可燃性，在氢气燃烧的火焰上方罩上一个干燥的小烧杯，观察杯壁是否有水珠出现。前提：必须事先知道该气体是氢气。原理：2H2+O2==2H2O四、合金1、合金的定义：合金是由一种金属与其他一种或多种金属（或非金属）熔合而成，且具有金属特征的混合物。人类使用最早的合金是青铜（合金），目前使用最广泛的钢和生铁都是铁碳合金。注意：1、合金一定是混合

7、物2、合金中可以含非金属元素生铁钢含碳量含其它元素性能用途2%~4.3%0.03%~2%含较多的碳、硫、磷、硅等元素含碳、硫、磷、硅等元素较少硬而脆，不可煅造硬而韧，良好的延展性烧菜用的铁锅、暖气片机床的底座等制造机械、交通工具和武器生铁和钢（都是混合物）生铁和钢的区别在于含碳量不同，所以炼钢就是降低生铁中的含碳量生铁和钢都是铁的合金。那么什么叫合金？合金有什么性能？1、地壳中含量最高的金属元素：2、人体中含量最高的金属元素：3、目前世界年产量最高的金属：4、导电、导热最好的金属：5、硬度最高的金属：6