课题2、3氧气、制取氧气.doc

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1、课题2、3　　氧气　制取氧气［知识要点］　　第一部分　　1、氧气的物理性质　　通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。　　河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。　　2、氧气的化学性质　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。　　①氧气能支持燃烧　　反应现象：　　带火星的木条复燃；放热。　　此实验说明，氧气能支持燃烧，可以使带火星的木条复燃或燃烧的木条燃烧更旺，这是氧气与其他气体的主

2、要不同之处。　　②氧气与硫反应　　反应现象：　　硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；放热；生成无色有刺激性气味的气体。　　为什么硫在氧气中燃烧与在空气中燃烧的现象有所不同？可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关系，氧气的浓度越高，燃烧的现象越明显。反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫　　实验过程中盛有硫的燃烧匙为什么应该由上而下缓慢伸入集气瓶中？　　如果盛有硫的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，硫就会因为缺

3、氧而熄灭。　　实验中硫的用量不要过多，以减少生成的二氧化硫对空气的污染。　　③氧气与铝箔反应　　反应现象：　　剧烈燃烧，发出耀眼白光；放热；生成白色固体。　　反应的文字表达式：铝＋氧气氧化铝　　集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙，以防止铝箔燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。　　化学实验室中要特别注意观察和记录实验现象。观察内容包括：物质原有的颜色、状态，变化过程中发生的现象（如物质的状态、颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体等），变化后生成物质的颜色、状态等。　　3、化学变化和物理变化　　生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，其

4、基本特征是有新物质生成。化学变化中常伴随发光、发热、放出气体、生成沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断有无化学反应发生，但不能根据化学变化过程中伴随着发生的一些现象，判断所发生的变化是否是化学变化。判断物质的变化是否为化学变化的根本依据是看有没有新物质生成，变化前后没有新物质生成的是物理变化。　　4、物理性质和化学性质　　　　5、化合反应　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的类型可以用下面的通式来表示：A+B+……→AB……可以简称为：“多变一”。　　6、氧化反应　　物质跟氧发生的化学反应。　　在理解此概念时要注意以

5、下几点：　　①氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。　　②化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。如：　　氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应但不是氧化反应）　　石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应但不是化合反应）　　那么在什么情况下，一个反应既是化合反应，又是氧化反应呢？只有物质跟氧气发生的反应，且生成物只有一种，这样的化学反应既是化合反应，又是氧化反应。如：硫、铝与氧气的反应。　　③初中阶段所讲的氧化反应一般比较简单，高中还

6、要进一步学习。　　7、缓慢氧化　　缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无明显的发光现象，发热现象也不十分显著。如：白磷暴露在空气中发生缓慢氧化，产生热量逐渐使环境温度升高引起白磷自燃。所以实验室常将白磷保存在冷水中。　　第二部分　　8、氧气的实验室制法　　实验室制取气体时，需从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。　　①药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾　　②反应原理：　　a、过氧化氢水＋氧气　　b、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　　③实验装置（发生装置、收集装置）　　发生装置的选择依据：反

7、应物、生成物的状态及反应条件。　　收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。　　a、排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。方法如图a。　　b、向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低，需要验满。方法如图b。　　c、向下排空气法：适用于相同状况下，密

8、度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低，需要验满。方法如图c。　　d、实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图（如图d）。