二氧化碳制取的研究(教案).doc

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1、课题2二氧化碳制取的研究教材重点1、反应原理：在常温下，石灰水或大理石跟稀盐酸反应。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2、发生装置：因反应物是块状固体和液体且反应不需加热，所以其发生装置与过氧化的相似。教材难点收集装置：因CO2可溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。中考考点1、二氧化碳实验室制法的反应原理及应用（如CO32-的检验、久盛石灰水试剂瓶的洗涤）。要求明确反应原理，正确使用装置，学会收集、验证气体的方法。在中考中多以选择题、实验探究型题止出现。2、制取气体的思路及正确选择反应装置和收集方法。在中考中多以具有一定开放性的信息给予型、

2、实验探究型题目出现。3、二氧化碳的性质与制法多以选择题和开放型题目出现。4、含一定杂质反应（石灰石）的有关化学方程式的计算。一、实验室制取二氧化碳的原理1、对比实验（1）稀盐酸与石灰石的反应（2）稀硫酸与石灰石的反应（3）稀盐酸与碳酸钠的反应2、反应现象三个反应中都有气泡产生。（1）反应速率适中。（2）反应很慢，进行一会儿就停止。（3）应速率非常快。3、三个反应的反应原理：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时，反应

3、就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大家部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。5、实验室制取CO2的反应原理。（1）药品：大理石或石灰石（主要成分（CaCO3）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二、实验室制取CO2的装置1、实验室制取氧气的两套装置（图形）教案46页例2图形2、确定气体发生装置的因素固体和固体反应固体和液体反应气体发生装置反应物的状态液体和液体反应固体和气体反应液体和气体反应气体和气体反应反应条件：是否需要加热，加催化剂等3、确定收集气体方法的因素密度比空气大的——向上排气法排空气法气体收集装置密度比

4、空气小的——向下排气法排水法：不易溶于水，不与水发生反应。4、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较。反应物的状态反应条件气体密度比较溶解性是否与水反应二氧化碳固液不加热比空气大能反应氧气固体或固液加热或不加热比空气大不易溶于水不反应夏天我们经常喝的雪碧等饮料都是将二氧化碳加压溶解在水中制成的，因而可得出二氧化碳能溶液于水。三、制取二氧化碳1、仪器、锥形瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶、玻璃片2、选择装置：图133页6-2-1教案3、操作（略）4、注意事项：（1）长颈漏斗末端应伸入液面下（防止生成的气体从漏斗逸出）（2）伸入集气瓶中的导管应伸到瓶底（便于排尽瓶中的空气）5、制取二氧

5、化碳（实验）（1）二氧化碳的检验：通入石灰水中看石灰水是否变浑浊（2）二氧化碳的验满方法：用燃着的木条置于瓶口，看木条是否熄灭。6、实验室制取CO2的操作步骤：（1）检查装置的气密性（2）加入药品（先加固体，后加液体）（3）收集7、实验室制取氧气、二氧化碳的比较。氧气二氧化碳反应原理△△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑发生装置用高锰酸钾加热制取氧气可用A，用过氧化氢制取氧气可用B，制CO2用B收集方法向上排空气法、排水法向上排空气法检验方法用带火星的木伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气将气体

6、通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊证明该气体是CO2。四、易错点实验室里用石灰石或大理石来制取二氧化碳时，不宜选用浓盐酸或稀硫酸。因浓盐酸易挥发氯化氢（HCl）气体，使生成的CO2不纯；而稀硫酸跟石灰石或大理石反应生成微溶的硫酸钙（CaSO4）覆盖在石灰石或大理石表面，使反应不能继续进行。课题3二氧化碳和一氧化碳教材重点1、二氧化碳的性质、检验。2、一氧化碳的物理性质、毒性、可燃性和还原性教材难点二氧化碳与水、石灰水的反应和一氧化碳的还原性。中考考点1、二氧化碳的物理性质及化学性质，并用其性质解释二氧化碳不支持燃烧、不供给呼吸等方面的问题。多以选择题、简答题的题型出现。2、二氧化碳的鉴

7、定以及根据这一性质解释有关的自然现象。多以选择题、简答题（开放性题目、探究性题目）的题型出现。3、“温室效应”的产生及防止措施。常见题型：简答题。4、一氧化碳的性质（主要化学性质，包括毒性）。常见题型：选择题、简答题（开放性题目，探究性题目）。第1课时二氧化碳一、二氧化碳的性质1、CO2的验满操作：将燃着的木条置于瓶口现象：木条熄灭结论：CO2已集满性质：在通常情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。2、桌面上正放的一瓶CO2气体在通常情况下，CO2是一种