二氧化碳制取研究教案.doc

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1、二氧化碳制取的研究一、教学目标1、了解实验室制取气体的一般思路。2、通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。3、初步学会二氧化碳的制取、检验、验满等操作。4、通过设计实验装置、动手实验等激发学生参与问题探究的积极性，培养学生的合作意识和创新能力。二、教学重难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置的探究。难点：从实验室制取气体的思路，研究二氧化碳的制取。三、教学资源课本、课件。仪器：试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的单(双)孔橡皮塞、带塞子的直(弯)导管

2、、水槽、酒精灯等。药品：石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、小木条、火柴。四、预习交流1、复习回顾实验室制取氧气的方法，完成下表：方法用KClO3(MnO2)制取用H2O2溶液(MnO2)制取反应原理反应物状态反应条件发生、收集装置检验方法验满方法注：装置从下图中选择，填入序号。2、可以生成二氧化碳的化学反应有很多，请完成1-4的化学方程式的书写，并根据可操作性、方便易行、原料易得、利于收集等因素考虑，若实验室制备二氧化碳应选择1-7中哪一种方法？说明理由。①碳在氧气中燃烧：②碳在高温下还原氧化铜③石灰石

3、高温分解成氧化钙和二氧化碳：④甲烷（CH4）气体完全燃烧：⑤常温下石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥常温下石灰石与稀硫酸反应：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O⑦常温下碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O五、教学过程：（一）、实验引入：演示实验：把呼出中的气体导入澄清的石灰水中课件展示实验：把二氧化碳倾倒入燃着高低不同的蜡烛的烧杯中学生观察后叙述现象并分析得出二氧化碳溶于水，比空气重，不支持燃烧的性质。二氧化碳是一种用途很广泛的

4、气体，在实验室里如何制取这种气体呢？板书：二氧化碳制取的研究回忆实验室制氧气的时候研究了哪些问题？（反应原理，药品，装置，操作步骤，收集方法，验满方法，检验方法）。二氧化碳的制取也按这个思路进行。（二）、

5、活动探究：实验室制取二氧化碳的原料原理课件展示资料“含有碳酸根离子的化合物能和酸反应放出二氧化碳”结合已学知识思考教材P112第5题，列举能产生二氧化碳的反应讨论：是否适合在实验室里制取二氧化碳？课件显示：选择制取气体的原理及药品应考虑反应条件——节能，易实现反应速率——适中药品成本——廉价易得生成物——纯度高，污染

6、少，便于收集学生活动学生分组实验“碳酸钠粉末与稀盐酸、碳酸钙粉末与稀盐酸、石灰石与稀盐酸及稀硫酸”填表，讨论、教师补充：为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应。也不宜用碳酸钠代替石灰石或大理石，因其反应过快，且价格偏高。确定实验室制取二氧化碳的药品总结归纳：在选择实验室制取气体药品时应考虑的因素板书：（一）药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

7、O2（三）、探究并设计实验室制取二氧化碳的实验装置设问：如何设计一套完整的装置制取二氧化碳？板书：（二）实验室制取二氧化碳的装置对比探究二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较实验内容实验室制氧气实验室制二氧化碳用KMnO4制氧气用H2O2制氧气反应物状态反应条件密度（和空气比）是否溶于水学生思考如下问题：实验室制取气体的装置由哪几部分组成？实验室用高锰酸钾制氧气和过氧化氢、二氧化锰制氧气的反应物状态反应条件有何不同？投影分别用哪个装置？过氧化氢二氧化锰为原料制氧气能否用A装置？如何改变A装置（比如去掉某个仪器）用于过氧化

8、氢二氧化锰为原料制氧气？确定气体发生装置时应考虑哪些因素？小结：制取气体的发生装置和反应物的状态和反应条件有关板书装置的确定反应物的状态发生装置｛反应条件那么制取二氧化碳应用哪个装置呢？锥形瓶能否用其他容器代替？板书：实验室制取二氧化碳发生装置：固体液体不加热型收集气体一般有哪两种方法确定气体收集装置时应考虑哪些因素？收集装置取决于气体的密度及溶解性。回答：二氧化碳的收集方法可用向上排空气法（提出为什么不用排水法）；验满方法——把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满（强调放在瓶口）；二氧化碳的检验方法——把气体通入澄清

9、的石灰水，石灰水变浑浊即为二氧化碳。板书：向上排空气法排空气法｛向下排空气法收集装置｛排水法由气体的密度和溶解性决定（三）二氧化碳的收集方法：向上排空气法（四）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满（五）二氧化碳的检验：通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳投影教材P111有关实验仪器。让学生设计实验装置，可以连接实物或