高二化学必修3期中复习.doc

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1、高二化学期中复习二可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．RaCl2的化学键比CaCl2强B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相

2、同的是(　　)A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．NH3、CH2OD．H2O、NH33．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p6

3、3s23p25.18.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是(　　)A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p6

4、4s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+48．Y元素的最外层电子排布为ns2np4，具有下列最外层电子排布特征的主族元素中，能与Y形成XY2型化合物的是(　　)A．ns1　　B．ns2np2　　C．ns2np1　　D．ns29．下列叙述中正确的是(　　)A．在所有元素中氟的第一电离能最大B．第三周期所含元

5、素中钠的第一电离能最小C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、H2OC、NaHCO3D、Al2O311．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．

6、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素14．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()

7、A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s215．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。二、填空题16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，

8、呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．Ｂ