必修2第一章测试.doc

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1、必修2《物质结构元素周期律》单元测试题高一（）班姓名：成绩相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、选择题（每小题4分，共68分。每小题只有一个选项符合题意）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个

2、电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误的是A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减

3、小D．Li、Na、K的金属性依次减弱48．下列物质的电子式，正确的是9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比

4、最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF12．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和813．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S14．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．

5、a=c–n-m15．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO416．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是4A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl517．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、

6、d、e、a、b题号1234567891011121314151617答案二、非选择题（共49分）18．（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___。（3）原子半径最小的元素是______。（4）气态氢化物最稳定的化学式是______。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。ACB19．(13分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此

7、填空：(1)A的氢化物分子式为：，(2)B的元素符号为：，原子结构示意图为：，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为：，C的单质溶于水所得溶液叫：。20．（14分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为B为C为D的质子数和中子数相等D的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：。4（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程用电子式表示C、D两

8、元素形成化学键的过程21．（选作题）（14分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案