高中化学必修2第一章测试.doc

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1、第一章测试可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Cl35.5Ag108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25小题，每小题2分，共50分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层

2、电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对4.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子5.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．16O原子中的中子和质子C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子　D．BaO2（过氧化钡）固体

3、中的阴离子和阳离子6.下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO7.下列说法不正确的是A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4　　B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3　　D．非金属性：F＞O＞S8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R9.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大

4、的是A．LiI　　　B．NaBr　　C．KCl　　　　D．CsF10.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．核电荷数12.某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧7

5、4%，则R的相对原子质量为A．7B．14C．31D．7513.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族15.下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7

6、Li的电子数相等，中子数也相等16.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈17.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素不可能位于A．ⅥA　　　B．IVＢ　　　C．ⅢBD．IVA18.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl519.几种短周期元素的原子半径及

7、主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

8、为−78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.