硝酸与铁反应.pdf

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1、.铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。一.知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。二.实例应用1.向含有ag的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有被还原，则不可能是（）A.2:1B.3:1C.4:1D.9:22.将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（）3.将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸

2、溶液的容器中充分反应。（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；①所得溶液中溶质的化学式_________。②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。①此时溶液中溶质的化学式__________。②的值为（计算精确到0.1g）_________。'..4.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下

3、列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2B．n1=0．375C．p=0．20D．n2=0．30练习提升1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸

4、与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O24．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动2－5．检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加

5、硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液6．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定'..7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)28．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水＋C．硝酸电离出的H

6、离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol10．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO（2标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g11

7、．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其2+中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu)为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算12．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价13．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3

8、制碳酸氢铵和硫酸铵14．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸15．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）－1－1－1A．0.04