铁与硝酸反应.doc

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1、一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有n/4克HNO3被还原，则n:m不可能的是A3：1B3:2C4:1D9:2最佳答案设生成硝酸亚铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1682*63=126ba/4168/b=126*4/aa/b=3/1设生成硝酸铁:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O5663ba/456/b=63*4/aa/b=9/2而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B所以正确答案是B.二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中，反应的化学方程式如下：aFe

2、+bNO3-+cH+===dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________,c的取值范围是________最佳答案若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意，硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。而铁可能到二价，也可能到三价，这是四个个极限，可求范围。如果生成二价铁，生成NO则：3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O如果生成二价铁，生成N2O则4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2++N2O+5H2O如果生成三价铁，生成NO则Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO+2H2O如果生成三价铁

3、，生成N2O则8Fe+6NO3-+30H+==8Fe+3N2O+15H2O通过这几个极限可能，因为a=12，可以推断出b的范围是【6，12】c的范围是【30，48】三、m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么推荐答案m:n=1:2.7，n=2.7m。m克铁=m/56摩尔，n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔。铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4。很明显，铁过量。应该生成NO或者N2O。四、mg的铁与ng的HNO3充分反应，求硝酸被还原的质量问题补充：m:n=1:3最佳答案m:n=1:3n(Fe)：n(HN

4、O3)=(1/56)：(3/63)=3：83Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O被还原的硝酸占总硝酸的1/4硝酸被还原的质量=n*1/4=(n/4)g五、用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应，若HNO3被还原为NO，m:n=4:15,则被还原的硝酸是Am克Bn/4克Cn/8D无法确定最佳答案解答：关键判断反应后Fe价态m:n=4:15那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105可能的反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O---(1)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2)现在Fe,HNO3摩尔

5、数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol56*(x+y)=m(1)x*(8/3)+y*4=n/62(2)联立求出x,y被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y自己计算一下吧分享给你的朋友吧：·人人网·新浪微博·开心网·MSN·QQ空间对我有帮助提问者对于答案的评价：有点纰漏把HNO3的式量写成62搞得我算了一整天最终没结果.但还应谢谢六、某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是（）A.8.4gB.5.6gD.0.15mol请问答案为什么是AD呢？最佳答案直

6、接根据电子转移守恒总电子转移的物质的量=3nAl=3*0.1mol=0.3mol铁以二价形式出现消耗多该稀硝酸能溶解铁的量最多0.3mol/2=0.15mol即8.4g