盐类水解方程式书写.pdf

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1、.一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：2－－－－－CO3+H2OHCO3+OH、第二步：HCO+H2OH2CO3+OH

2、。多元弱碱的阳离子3+3++水解复杂，可看做一步水解，例如Fe的水解：Fe+3H2OFe(OH)3+3H。（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱－2－性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3、HPO4在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；－－HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写===时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“”连3+－===接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混

3、合：Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑，和此类似的还3+2－－2－－2－－3+2－－2－－有：Al与CO3、HCO3、S、HS、SiO3、AlO2；Fe与CO3、HCO3、SiO3、AlO2；+2－－NH4与SiO3、AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。二、盐类水解的应用（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。（3）将活泼

4、的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。（4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。（5）明矾净水，将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。..（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝3+－===溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO2的

5、存在故可起到灭火作用。（7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有K2CO3，其水解显碱性，+与铵盐中的NH4反应。（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3固体。酸性强弱排序HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH>C3

6、H6O（乳酸）3>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚）>HCO3..练习例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（

7、1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸

8、弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应［解析］本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱