谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

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1、谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO

2、3的水解：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2OH2CO3+OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 （4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生

3、成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑，和此类似的还有：Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 （1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度

4、的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。 （2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。 （3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。 （4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 （5）明矾净水，将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 （

5、6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO2的存在故可起到灭火作用。 （7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有K2CO3，其水解显碱性，与铵盐中的NH4+反应。 （8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。 （9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCl3

6、溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3固体。 三、高考题赏析 【例题1】（2010四川理综卷10）有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②＞① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)     D.②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3) 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个

7、数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以c(H2CO3)＞c(CO32－)；D项Na2CO3中的CO32－分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2OH2CO3+OH－。答案：C 【例题2】（

8、2010年江苏卷12）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是        A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3CO