盐类水解离子方程式的书写ppt课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡§3.3盐的水解（第2课时）水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中能力提高：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。盐+水酸+碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、

2、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。四、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式

3、：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸

4、性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的离子方程式的区别：⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O

5、+①水解②电离程度：<∴溶液呈性酸（五）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解反应的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……NH4+与SiO32-……例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S

6、3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.F

7、e3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋AS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–C.Al3+D.F–4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH–、Cl–B.Cl–、NH4+、H+、OH–C.H+、Cl–、NH4+、

8、OH–D.Cl–、NH4+、OH–、H+【课堂练习】Exercises6.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤5.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c