氨和铵盐知识要揽.pdf

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1、③氨气的检验．a．用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝色；b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生．例2下列装置不能达到实验目的的是()．◇福建张明昭(特级教师)徐芳萍1研习教材重、难点CC141)氨气的性质A实验室制取并收集NH3；B吸收NH3；①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．l水勺②化学性质：a．氨水显碱性．NH3+H2O--NH3·H2()NH+oH．b．氨与酸反应．将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的2根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：面NH3+HC1一NHdC1．C检查装置气密性；D利用排空气法收集NHC．还原性．在催化剂作

2、用下氨气可以氧化成一氧，选项A，收集NH。装置中无棉花，错误；选一项解析B化氮．4NH。+504NO+6H()．，NH。通人CC1中，NH。不溶于CC1，不会产生倒吸，逸出的NH。义可被稀HS()吸收，正一例1下列关于氨水的说法中不正确的是()．确；选项C，向长颈漏斗中加一定量的水，没过长颈漏A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在净物；某一高度不下降，说明气密性良好，反之，气密性不B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH。·好，正确；选项D，氨气比空气轻，收集比空气轻的气HO(除Ho外)；体应

3、短进长出，正确．答案为A．C氨水显弱碱性，硫酸厂可用氨水；3)铵盐的性质与检验D1tool·L氨水中，NH。·H2O、NH、OH、①物理性质：一般为无色固体，均易溶于水．NH。的物质的量浓度之和为1mol·L②化学性质：根据N元素守恒，在1tool·L氨水中，■A／解析NH·HOa．受热易分解．NHC】NH。十+HC1，、NH+、NH。的物质的量浓度之八和为1tool·I，选项D多了()H．答案为D．NHHCONH。十+C()十+H。()．2)氨气的制法与检验b．与碱反应．^①工业制法：N+3H。2NH。．i溶液中加热：NH+OHNH。十

4、+H()；②实验室制法．ii稀溶液中不加热：NH+OH—NH。·H。O；方法IⅡⅢiiI浓溶液中不加热：NH+OH—NH。十+H()．试剂NH{(：l和浓氨水、仅用浓氨水C．水解反应．NH+H2()NH。·H2()+H．Ca(OH)氢氧化钠固体③检验：未知液呈碱性湿润红色石蕊试纸变蓝，可证含NH《《#。—■一例3下列离子方程式正确的是()．装置A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH+^基浓氨水S()；+Ba+0H兰BaSO4+NH3十+H2()；B氯化铵溶液中加人稀氢氧化钠溶液：NHi+好言难得，恶语易施．一言既出，驷马难追数49【JH—N

5、H·H2()；“优于”“劣于”或“等同于”)．A(1)根据流程图可知，沉淀池中的反应物是：C氯化铵固体和熟石灰共热：NH++OH三==，解析NaC1NH3十+H2()；、NH。、CO和HO，34据物料守恒及X煅烧生成纯碱，可知沉淀池中的生成物x为D碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：co{～+NaHCO3．CO2+H2()一HCO3(2)流程图左边是合成氨工业，其循环物料为N选项A，正确离子方程式为2NH+s()+■和H。；右边是制纯碱_T业，煅烧炉的产物C()是沉淀Ba。‘+2OHBaSO1+2NH。十+池的反应物，可循环使用．2HO；选项B

6、，反应原理正确，且符合离子方程式书(3)从沉淀池母液中可提取一种副产品氯化铵．写要求；选项C，反应物均为固体，不能书写离子方程(4)结合课本知识分析得ttl答案．式；选项D，未配平．答案为B．(5)涉及相对误差的分析：生成的2种沉淀中，2探究综合解题思路BaC()摩尔质量较大，相对误差较小，乙方案较优．1)工业流程题答案(1)NH。+C()2+H：O+NaCl二==NH．Cl+．一u：例4我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工NaHC()3或NH3+CO2+H2()一NHHCO。，NHHC()。+NaC1一NaHC()30+NHC1；艺，首创

7、“联合制碱法”，生产流程可简要表示如图1：(3)化肥或电解液或焊药等(合理答案均可)；㈩，减小；Na，CO(5)劣于．(合成氨工业)联合制碱示意图(制纯碱工业)2)实验探究题图1‘墨例5氨基甲酸铵(NH。C()()NH)是一种白色图中沉淀池过滤得到X，X经煅烧后制得纯碱．固体，很不稳定，易分解、易水解，可用作(1)试写i¨沉淀池中生成X的反应式．肥料、灭火剂、洗涤剂等．某兴趣小组同(2)“联合制碱法”的主要特点是充分实现了物料学拟用NH。和CO制备氨基甲酸铵，反的循环利用，这种做法与现代化工生产的“绿色化学”应的化学方程式如下：思想完全一

8、致．上述循环I中的物料主要是2NH3(g)+CO2(g)一．请在流程图中标出第Ⅲ处循环(循环方向、NH2C()()NH(s)，△H<0．循环物质)．(1)如用图2装置制取氨气，所选择(3)从沉