以“纲＂理“目＂--谈“元素及其化合物”复习-论文.pdf

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2、¨毒以“纲"理“目"——谈“元素及其化合物”复习口杨书林“元素及其化合物”是高考的必考内容，Ag，PO(黄色)、AgI(黄色)；考查的形式多，选择题、框图推断题、工业流黑色固体——Fes、FeO、FeO(黑色晶程题、实验题都可能会考查元素及其化合物体)、MnO，、C、CuS、PbS、CuO；知识，考查内容一般涉及元素化合物性质、制红色固体——Fe(OH)(红褐色)、法、用途等。分析近年来高考情况，元素化合Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu；物考查有两种方向

3、：一是考基础，考查学生化蓝色固体一五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)；学基础知识落实情况；二是考能力，考查学生绿色固体——七水合硫酸亚铁(绿矾)；灵活运用知识的能力、知识的综合运用能力。紫黑色固体——KMn0、碘单质；本文结合2013高考真题，谈谈“元素及其化白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgC1、合物”这部分内容的复习建议。BaSO3；一有色离子(溶液)：Cun、Fe¨、Fe¨、、落实知识要点MnO4一、Fe(SCN)“；1．高考真题不溶于稀酸的白色沉淀：AgC1、BaSO；如2013年江苏卷

4、第4题、2013年上海卷第7题(试题略)。不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI等。2．复习知识点的建议(1)这一部分化学知识相当零碎，必须(2)对某些知识点要有意识地进行对比分析，如对有漂白作用的物质可以进行列表加强识记。例如常见物质的颜色，只能靠加对比，加强理解。强记忆。①有色气体单质：F(淡黄绿色)、具有漂白性的物质Cl(黄绿色)、O，(蓝色)；HC10、O3、物质HSO2木炭②其他有色单质：Brz(深棕红色液体)、2O2、Na2O2I：(紫黑色固体)、s(淡黄色固体)、C

5、u(紫红将有色物质与有色物质结将有色物质的色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色原理氧化分解合生成无色分子吸附在其蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体)、Si(灰黑物质表面色晶体)、c(黑色粉末)；实质氧化还原反应非氧化还原反直物理吸附③无色气体单质：N：、0：、H；效果永久性暂时性暂时性④有色气体化合物：NO：(红棕色)；可漂白大多⑤常见固体的颜色：数有色物质，可漂白某些有可吸附某些有范围能使紫色石色物质，不能使色物质的分子黄色固体——s(淡黄色)、FeS(淡黄蕊褪色石蕊试液褪色色)、NaO(淡黄色)

6、、AgBr(淡黄色)、誊。⋯^”“，；”{≠f^f"}}≈j篓要蔓置誊囊“¨至蓦善¨叠量¨“叠_-w⋯辫基羔

7、川罐i誊。i_：化学·考j点聚焦(3)要能复述各种物质的性质与用途这些问题必须能详细复述，复述后与书许多同学认为化学学习就是记忆化学方本或笔记对照，发现遗漏或问题立即处理，进程式，所以很辛苦地记忆方程式，结果方程式行知识强化。记不清物质的性质，就谈不上能默写了，可做题还是不会。当要求其复述知识的灵活应用。物质性质时发现，这些同学不能复述物质性(4)在类比中理解原理，让知识升华与质，说明其根本不清

8、楚常见物质的性质，所以提高学得很辛苦，而且成效甚微。常常会看到这样的类比：过氧化钠与在复习元素化合物性质时，应该整体把二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，所以二握物质的物理、化学性质与物质用途，复习后氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠与氧需做到不看书就能复述物质的性质等，而不气，显然这种类比是错误的，没有考虑到能仅仅死记化学方程式。可结合下图逐族复产物亚硫酸钠性质的特殊性(亚硫酸钠易被氧化，反应中会被氧化成硫酸钠)；类习，过电影式复习。似，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳会生成碳酸钙与次氯酸，那向次氯酸钙溶液中通入

9、SO是否也生成次氯酸和亚硫酸钙呢?(5)对难点进行专项突破例如，NaO与NaHCO混合物加热后产物的探析：首先，NaHCO分解：2NaHCO一Na2CO3+CO2+H2O，反应生成两种气体：水蒸气和二氧化碳气体。其次，从结果分析可以认为Na0先与CO反应，若还有过氧化钠剩余再与水反应。依次反应为：2NaHCO3-Na2CO3+CO2+H20，2Na2O2+2CO2--"-77-2Na2CO+02；2Na202+2H20—4NaOH+02，据此讨论有：①／Tt(NaHCO3)：m(Na202)>168：7

10、8，例如，复习过氧化钠的化学性质，不能残余固体Na：CO，碳酸氢钠分解生成的CO仅仅满足于方程式默写，过氧化钠的漂白部分与过氧化钠反应，水没有反应。原理，这些其实新授课时应该已经掌握，②m(NaHCO3)：m(Na202)=168：78，复习时更要注重对知识的整体把握。所残余固体Na：CO，碳酸氢钠分解生成的CO以，复习中应该设计一些问题，如对过氧恰好与Na：O反应，水没有反应。化钠的复习可以提问，如：哪些反应能生⑧168：78>m(NaH