一轮复习-铁及其化合物.doc

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1、2014高三化学第一轮复习学案---铁、铜及其化合物学习目标：1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。3．掌握铁的氢氧化物的制备。4．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。1、掌握铁及其重要化合物的性质；【知识点一】铁单质1、铁的存在及原子结构存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。周期表中位置：铁元素位于周期、族；原子结构：。思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？2、铁的

2、物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体;特性:能被磁体吸引.3、铁的化学性质书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律；⑴与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质；，，小结反应规律：⑵铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热）（适时考虑铁少量、与过量的反应情况），，第8页共8页，小结反应规律：（3）与盐溶液、与水的反应，4、铁的冶炼：【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式色、态化合价类型碱性氧化物----------与酸反应盐酸硝酸氢碘酸与还原剂反应（C、Al、C

3、O、H2等）稳定性稳定稳定第8页共8页氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁色、态溶解性稳定性与稀硫酸反应与硝酸反应相互转化★开始沉淀PH2开始---4以上沉淀完全7以上开始沉淀【知识点三】铁离子、亚铁离子检验方法一：Fe2+;Fe3+方法二：Fe2+;Fe3+【巩固练习】1、将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A、B、C三支试管中。（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_________________________________________；（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是_______

4、_______；（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是____________________。2、下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引②铁位于周期表中第四周期，第ⅧB族③铁能在氧气中剧烈燃烧，不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应产物仅是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3⑥铁在冷的浓硫酸中不反应3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：第8页共8页Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化4、用下面两

5、种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在夹紧塞子后的实验步骤是(4)

6、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。5、Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五种物质共同置于同一容器中，在下述情况下哪些能存在，哪些不能存在（不考虑阴离子）？（1）若反应后有Fe剩余，则容器里还可能有；除Fe剩余外，还有相当量的Fe2+，则还可能有。（2）若反应后容器里有相当量Cu2+，则可能还有；若除Cu2+外，还有相当量Cu，则不可能有；若除Cu2+外，还有相当量Fe3+，则还可能有。第8页共8页6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有

7、()A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜【知识点四】合金、金属的冶炼1、合金概念：；2、生活中常见的合金有：；3、合金一般熔点单质金属，硬度单质金属。（填低于、高于、等于）4、金属的冶炼：以金属活动顺序表分析★铁、铜及化合物的颜色红色：Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、Cu2O、Cu黄色：Fe