离子反应及其发生的条件教学设计.docx

《离子反应及其发生的条件教学设计.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离子反应教学设计（第2课时：离子反应及其发生的条件）毕节学院化学与化学工程学院2009及化学本科(1)班杨松教学目标1.知识与技能：(1)理解离子反应和离子方程式的含义；(2)掌握离子方程式的书写规则，能够说出离子反应发生的条件。2.过程与方法：(1)培养学生以实验为载体的主动探究的化学学习能力；(2)培养学生在学习中反思，学以致用的学习习惯。3.情感态度与价值观：(1)体验实验是学习化学、感知化学和探究化学过程的重要途径。(2)感受应用分类法系统高效学习的效果，培养科学的思维方式和价值体系。重点难点1.重点：离子反应和离子反应方程式的书；2.难点：离子

2、反应方程式的书写方法。教学方法1.教法：表格对比法、联系实际、归纳总结法；2.学法：探究学习法、讨论学习法教学线索故事引入→新课展开→启发诱导→归纳总结→随堂巩固→学以致用教学准备1.教师：深入了解学生初中的知识基础，设计合理起点的教学安排2.学生：回顾总结旧知识教学过程设计教学线索教师活动学生活动设计意图故事引入三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇哑泉，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？在老师的诱导下认真思考激发学生学习兴趣，营造探究学习情景新课展开从本

3、节开始,我们着手从微观粒子的角度对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和反应规律进行研究。1.讨论分析以下现象：[1]无明显现象。[2]中出现白色沉淀，滤液为蓝色。[3]中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。2.从这三个实验中，你能依据不同标准对它们进行交叉分类？[学生分组探究实验][1].CuSO4+NaCl→[2].CuSO4+BaCl2→[3].CuSO4+NaOH→解毒与否，分1、2//3颜色变化，分1、2//3沉淀生成，分1//2、3发生化学，分1//2、3培养实验基本技能及观察、分析能力1.启发诱导以上所涉及的就是离子反应，这种方程式就是离子方程式。你能否

4、据此给出离子反应和离子方程式的定义来呢？2.那么离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题呢？3.从这三个实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的二个反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？4.书写一下化学方程式对应的离子方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O讨论学习离子方程式的有什么意义呢？4.离子反应发生有什么条件吗？这三个条件之间，有没有共性？如果有，这个共性又是什么？学生按要求分组讨论，交流各自的

5、看法和认识，推选代表回答问题。培养学生运用知识并进行迁移的能力以及培养学生合作交流的品质。归纳总结1.离子反应：有离子参加或生成的反应称作离子反应；2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式；3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤：[1].写出正确的化学方程式：CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2[2].把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu2++2Cl-[3].删去

6、方程式两边不参加反应的离子Ba2++SO42-===BaSO4↓[4].检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。小结：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。4.离子方程式的意义：不仅表示某一个具体的反应，还表示一类反应。5.酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体、生成水。离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。系统地归纳总结新知识，旨在帮助学生更好的认识离子反应及其发生条件，深化对知识的理解，促进知识内化。随堂巩固1.溶液中可能有下列阴离子中的一

7、种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。（1）当溶液中有大量H+存在时，不可能有存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能有存在。（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不存在。学以致用1.家庭久用后的水壶、蒸锅会积沉一层水垢。你有办法去除吗？已知：水垢的主要化学成分有CaCO3和Mg(OH)2课后练习P33~34：6、8、10评价及反思