《离子反应及其发生条件》教学设计

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1、《离子反应及其发生条件》教学设计濮阳市第一高级中学袁朝晖教学目标知识与技能1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。过程与方法1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点和难点重点复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的

2、书写步骤。难点复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。课时分配第一课时：电离；电解质的概念；电离方程式的书写。第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习第二课时教学用具：多媒体电教设备，化学实验用品（CuSO4溶液、NaOH溶液、KOH溶液、酚酞溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液、试管、试管架等）教学过程教师活动学生活动设计意图播放视频三国演义第66回：绝路问津欣赏，感悟，准备激发学生学习兴趣，营造探究学习情景过渡从化学的视角看哑泉，它实际上

3、就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。反馈实验情况收集数据、汇报结果训练学生口头表达能力3教师活动学生活动设计意图引导分析，板书观察，感悟培养学生透过现象看本质的能力以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？板书：概念归纳离子反应：有离子参加或生成的反应培养学生分析、归纳及表达能力引导从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？思考、回忆，回答教学牢牢结合学生现有认知基

4、础，无论是对重点的突出，还是对难点的突破，都是行之有效的。从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。[学生分组探究实验]合作、交流、反馈让学生模仿前面学习的研究方法，培养学生运用知识并进行迁移的能力以及培养学生合作交流的品质。引导酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。那么这三个条件之间，有没有共

5、性？如果有，这个共性又是什么？反思、回答反应物中某离子浓度减小挖掘离子反应的实质，旨在帮助学生更好的认识离子反应及其发生条件过渡现在我们清楚的认识了离子反应，用化学语言如何描述呢？给出离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此，归纳出离子方程式的定义归纳用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式培养学生分析、归纳及表达能力3教师活动学生活动设计意图安排学生自学离子方程式的书写并加以运用阅读课本P32离子方程式书写步骤的内容并完成给出的表格化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4

6、+2H2O KOH+HCl=KCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 培养学生的自学能力分析完成的表格，你能得出离子方程式的意义吗？板书离子方程式的意义学生思考，在教师的引导下得出离子方程式的意义：不仅表示某一个具体的反应，还表示一类反应。培养学生的思维品质。这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?学生思考、交流培养学生的交流、分析与概括能力。能力提升判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【】2.氯化钡溶液中加稀硫酸：BaCl2+SO42-=BaSO4

7、↓+2Cl-【】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【】迁移运用1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是【】A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-2、写出与离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓相对应的化学方程式化学方程式1:化学方程式2:布置作业课后练习P33~34：2、5、9、10板书设计离子反应二、离子方程式1、定义2、书写步骤3、表示意义1）一个2）一类一、离子反应1、定义2、发生条件1）生成

8、沉淀2）放出气体3）生成水3、实质：教学反思3