离子反应及其发生条件教学设计

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1、第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件昭通市一中化学组唐莉一、教学目标【知识与技能】1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液中的电离，学会书写离子方程式；3、通过实验探究，提高学生的实验操作能力。【过程与方法】1、学牛.通过实验探究获得离子反应及其发牛.条件的基木知识;2、通过练习、归纳总结，学会书写离子方程式。【情感、态度与价值观】发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的过程。二、学情分析【知识基础分析】在学习本节知识之前，学生在初屮的学习屮知道了复分解反应发生的条件，即必须满足生成沉淀、气体和水三个条件之一。同时，在高屮阶段，《必修1》屮的第二

2、章第一节，知道了电解质的相关概念，并且能初步判断酸、碱、盐在水溶液屮的电离。而这恰恰是学习离子反应的关键，学生有了这些基础，学习起来相对较容易。【认知基础分析】高一阶段的学生一般是14岁-16岁，在这一阶段，学生的抽象思维发展迅猛，接收知识的能力很强。根据维果斯基的最近发展区理论，学生的发展潜力是无穷的。而根据心理学上的支架式教学理论，若老师为学生搭好学习的“脚手架”，那么学生将能够独自探究相关的学习问题。三、重点、难点【重点】离子反应及其发生的条件【难点】离子方程式的书写教学方法与教学媒体【教学方法】多媒体辅助教学与实验探究法相结合【教学媒体】多媒体课件，离子反应的

3、动画五、教学过程【复习引入】请完成下题1.回顾以下概念：非电解质：O强电解质：O弱电解质：O2.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4=NaOH=HC1=BaCl2=NH3H2OHC10【实验探新知】1、思考与交流：若溶液屮同时存在两种电解质，它们是否会发生反应？举例说明并完成以下实验。【学生实验1】实验现象化学方程式1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KC1溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。【讲述】通过上述两个实验，那么我们可以知道，即使溶液中有两种电解质也不一定能发生反应。而第二个实验中，参加反应的是钡离子和硫

4、酸根离子。像这样有离子参加的反应，即为离子反应。而用离子方程式来表示离子反应，即用实际参加反应的离子符号來表示反应。【板书】一、离子反应1、概念：有离子参加的反应。2、离子方程式：用实际参加反砬的离子符号来表示反砬的式子。【讲述】离子方程式的书写步骤：写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式屮系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电荷守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例：写

5、出Na2SO4与BaCl2的离子反应方程式。第一步“写”：正确写出发生反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4

6、+2NaCl第二步“拆”：把易溶并且易电离的物质写成离子的形式，把难溶物（对照教材Pno进行总结）、难电离物（弱电解质）、单质、氧化物、气体、浊液等仍以化学式表示。2Na++SOf+Ba2++2C1-=BaSOU+2Na++2（21一第三步“删”：删去两边没有参加反应的离子。XNa++SO^+Ba^4-2Cl"=BaSb^l+^a+4-2Cl"第四步“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（W个守恒）。【练习1】写出下列反应

7、的化学方程式和对应的离子方程式，并讨论离子方程式所表示的含义。化学反应化学方程式离子方程式NaOH和HC1KOH和HC1NaOH和H2SO4KOH和H2SO4【板书】（2）表示含义：①表示某一个具体的化学反应;②表示同一类型的离子反应。【学生实验2】完成下列实验:现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入儿滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。【讲述】根据第一个实验可以看出，发生了离子反应是因为生成了沉淀，沉淀

8、物质即属于电解质中的难溶物质。第二个实验可以看出，发生离子反应是因为生成了水，水即电解质中的难电离的物质，即是弱电解质。第三个实验可以看出，发生离子反应是因为生成了气体，即生成了挥发性物质。【板书】二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（难溶物质）2、生成水（难电离物质，即弱电解质）3、生成气体（挥发性物质）【小结】通过这节课的学习，我们要知道离子反应的概念，同时要根据离子方程式的书写步骤，学会正确书写离子方程式。【课堂练习2】写出下列反应的化学方程式，并根据化学方程式写出离子方程式。1、盐酸与氢氧化钾反应2、大理石与盐酸反应:_3、盐酸和氨水反应：4、