【高二化学鲁科版】反应快慢.ppt

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1、化学反应的快慢1、化学反应速率的表示方法2、影响化学反应速率的因素一、化学反应的快慢1、化学反应速率：指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。c、一个反应的反应速率可用不同的物质表示，数值可能不同，但意义相同。n/vt2、表达式：====Cta、为正值，对反应物C=C始—C终对生成物C=C终—C始b、表示△t内的平均速率。d、对于反应:aA+bB=cC+dD速率之比等于系数之比。1.在:2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）AVA=0.5mol·L-1·s-1BVB=0.3mol·L-1·s-1CVC=0.8mol·L-1·s-

2、1DVD=1mol·L-1·s-12.已知:4NH3+5O2===4NO+6H2O,若速率分别用VNH3、VO2、VH2O、VNO表示，则正确的关系（）A4/5VNH3=VO2B5/6VO2=VH2OC3/2VNH3=VH2OD4/5VO2=VNH3练习BCD3.某温度下，浓度都是2mol/L的两种气体A和B,在密闭容器内反应生成气体D,经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(A)=0.8mol/L,c(B)=1.6mol/L,c(D)=0.8mol/L,则该反应的化学方程式可表示为：______________________________________。3A+B=2

3、D练习4.某温度下，在4L容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2min，C的平均速率为___________。n(mol)t2min02468BAC3A+B=2C0.25mol·L-1·min-1练习5.反应A+3B=2C+2D在四种情况下的反应速率分别为：①、V(A)=0.15mol/(L.s)②、V(B)=0.6mol/(L.s)③、V(C)=0.4mol/(L.s)④、V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为：A、④>③=②>

4、①B、①>②=③>④C、①>②>③>④D、①<②<③<④(A)外界条件对化学反应速率的影响内因：化学反应速率取决于反应物本身结构和性质。外因：对于同一个化学反应，外界条件不同，化学反应速率也可能不同，_______、_______、_________、____________（颗粒大小、表面积、放射线、超声波、光）等条件对化学反应速率都有一定影响。浓度压强温度催化剂二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度可以增大化学反应反应速率；反之，减少反应物浓度可以减慢化学反应速率。2、100mL3mol/L的稀硫酸与足量的锌粉作用,在一

5、定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加适量的()A碳酸钠固体B稀醋酸溶液C硫酸钠溶液D醋酸钠溶液1.在下列四种x溶液,分别加入盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时x和盐酸缓缓进行反应,其中反应速率最快的是()A20mL3mol/L的x溶液B20mL2mol/L的x溶液C10mL4mol/L的x溶液D10mL2mol/L的x溶液ACD3.把3mol气体A和2.5mol气体B混合于2升密闭容器中，它们发生如下反应：3A（气）+B（气）==xC（气）+2D（气）当反应进行5分钟时，测得生成1molD和C的平均反应速度

6、均为0.1mol/L·min，则下列结论正确的是：A.用A来表示的平均速度为0.15mol/L·min；B.B的平均速度为0.10mol/L·min；C.x的值为2；D.混合物的总物质的量为5mol。2、温度对化学反应的影响当其它条件不变时，升高体系的温度,反应速率增大,反之，降低体系温度,则反应速率减慢.a、对于可逆反应,温度升高,正反应速率增大，逆反应速率亦增大,但增大的幅度不同.b.温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响要显著的多.经验公式：温度每升高100C，反应速率通常增大到原的2-4倍.4.20℃时,将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1

7、mol/L的硫酸混合,2min后溶液中有明显出现浑浊.已知溶液温度每升高100C，反应速率增大到原来的2倍,那么50℃,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是()(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2)A40sB15sC48sD20s5.取未除氧化膜的镁条投入盛有足量稀盐酸的试管中产生氢气的速率变化如图所示原因为何？3、压强对化学反应速率的影响对有气体参加的反应，其它条件一定时,增大压强可以增大反应速率；反之减小压强可以减慢反应速率。对于气态物质,压强对反应速率的影响