化学实验归纳复习.doc

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1、化学实验一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法气体项目制取氧气制取二氧化碳制取氢气反应原理反应药品高猛酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物石灰石（或大理石）和稀盐酸锌和稀硫酸反应方程式实验装置图检验方法用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是二氧化碳验满方法（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满用拇指堵住集满

2、氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气；若有尖锐的爆鸣声，则氢气实验步骤①；②；③；④；⑤；⑥；⑦①检查装置的气密性；②向锥形瓶加入二氧化锰；③塞好歹有长颈漏斗和导管的双孔塞；④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液；⑤收集气体①按要求连接仪器并检查装置的气密性；②装入大理石，塞进橡皮塞；③把反应装置固定好；④从长颈漏斗加入稀盐酸至淹没长颈漏斗下管口；⑤收集气体；⑥检查气体是否收集满实验注意事项a.试管口要倾斜，防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，到管口处遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。

3、b.试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。c.加热时要先使试管，然后将酒精灯外焰对准药品所在部位加热。d.用排水法收集气体时，应注意当气泡时在收集，否则收集的气体中混有空气，使收集气体不纯。e.停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。f.用高锰酸钾制取氧气，a.实验室制取二氧化碳时通过长颈漏斗添加稀盐酸，未将长颈漏斗的末端进行，导致反应产生的气体从长颈漏斗口逸出。b.用向上排空气法收集气体时，通入集气瓶

4、的导管不注意接近，造成不易将瓶内空气排尽。a.点燃氢气前一定要5稔中周慧文要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。收集方法和原因1.排水法，原因：2.向上排空气法，原因：向上排空气法，原因：向下排空气法，原因：排水法，原因：二、H2还原CuOCO还原CuOC还原CuOCO还原氧化铁化学方程式装置图Fe2O3装置特点①试管口略向___倾斜；②通H2的导管伸至试管底部于CuO上方因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；①尾气处理操作步骤反应前需检验气体纯

5、度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停实验现象①黑色CuO变成___色；②试管口有___生成①黑色CuO变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊①玻璃管理的粉末由逐渐变②烧杯里的澄清石灰水变浑浊三、测定空气中氧气的含量1、实验原理：选择一种能在空气中燃烧，燃烧时只与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的

6、固体物质（如红磷、白磷等），利用过量的该物质将空气中的完全消耗，生成固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。2、实验现象：（1）；（2）；（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，。3、实验结论：（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的。（2）氮气，本身也，且氮气不溶于水。4、注意事项（1）空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：①5稔中周慧文②③四、过滤液体1、过滤操作中的一贴指：二低指：① ②

7、三靠指：① ②③2、若过滤速度太慢，主要原因是：①过滤器组装得不好，滤纸折叠后应在三层上沿处撕去一小角，展开成喇叭斗形，然后紧贴在漏斗的壁上，滤纸与漏斗壁之间不得有空隙；②过滤时漏斗颈部有气泡；③漏斗颈部下端没有贴靠在接收滤液容器的内壁上。3、在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。①②③五、粗盐提纯1、实验步骤：第一步：溶解。①称量：用准确称取5.0克粗盐。②溶解：用量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中

8、约溶解了多少克粗盐。第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用不断搅拌，防止。②当蒸发皿出现较多量固体时，应。第四步：计算产率。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：b、过滤：c、蒸发：d、计算产率