高中化学实验归纳总结.doc

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1、高中化学实验归纳编辑张志伟高中化学实验总结——教材顺序《必修1》一、粗盐的提纯杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体可溶性杂质去除：除杂试剂需过量，才能完全去除杂质离子Ca2+Mg2+SO42-试剂Na2CO3NaOHBaCl2顺序：SO42-在Ca2+之前，多去的Ba1+用Na2CO3除去，Mg2+顺序随便即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32-和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl

2、二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点1、蒸馏水制备自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。2、多组分蒸馏或更多组分的分馏蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，即降低蒸馏所需的温度，避免温度过高使物质发生反应）加热方式：可根据物质的沸点来选择水浴（小于100℃），油浴（温度高于水浴，不同的介质，温度不一样），此两种加热法优点：受热均匀，便于控制温度要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是

3、石油的蒸馏【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。三、萃取分液1、萃取剂选择①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层16我努力，我坚持，我一定能成功！高中化学实验归纳编辑张志伟进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。四、一定物质的

4、量浓度溶液的配制1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL2、配制步骤：【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。3、一定质量分数溶液的配制为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错16我努力，我坚持，我一定能成功！高中化学实验归纳编辑张志伟4、一定物质的量浓度溶液配制误差分析步骤操作误差计算计算与称量值不同，如计算为5.85g，称5.9g称量砝码生锈（或有物质附着）砝码有残缺游码没有归零用浓溶液配制稀溶液，仰视读数用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取时

5、，量筒内内有少量水敞口容器中称量易吸收空气中成分的物质或挥发性强的物质，动作过慢转移溶解或稀释后，未恢复至室温（通常温度会升高）转移时，容量瓶内有少量蒸馏水洗涤未洗涤烧杯定容定容时，俯视容量瓶定容时，加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体定容后，震荡，摇匀，发现液面低于刻度线，加水至刻度线五、Fe(OH)3胶体制备、丁达尔效应1、Fe(OH)3胶体制备沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐色”为止【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。反应：原理：Fe3+水解程度大，加热促进水解，HCl挥发促进水解，能水解彻底2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路”3、

6、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）4、胶体的三大特性特性说明丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”。电泳由于胶体离子带有电荷（因吸附带电离子而使胶体粒子带电），在外加电场的作用下，胶体粒子在“分散剂”里作“定向移动”，称为“电泳”胶体粒子带电情况（一般情况）：①正电：金属氧化物、金属的氢氧化物；②负电：非金属氧化物，金属硫化物；③不带电：淀粉胶体移动问题：16我努力，我坚持，我一定能成功！高中化学实验归纳编辑张志伟移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→阳极【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶

7、体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳极负极颜色变浅。聚沉胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成浊液粒子），有“介稳性”（介于溶液和浊液间）。当加入电解质溶液（中和胶体粒子所带电荷），或者加热（克服粒子间的排斥作用），胶体粒子间相互聚集，粒子直径>100nm后，形成浊液而从分散剂中析出，称为“聚沉”【实例】江河入海口处的“三角洲”，制豆腐（豆浆中加