g铁的重要化合物课件.ppt

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1、几种重要物金属化合铁的重要化合物【学习目标】1.了解铁的氧化物的性质及应用。2.了解铁的Fe(OH)2、Fe(OH)3制备原理及化学性质。3.掌握Fe2+、Fe3+间的相互转化及检验方法授课人：孙少静新课引入Fe2O3（红棕色粉末），俗称铁红常用作红色油漆和涂料铁及其化合物的广泛应用铁及其化合物的广泛应用Fe3O4（黑色晶体），俗称磁性氧化铁铁及其化合物的广泛应用预习检测1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于、和；主要以和价化合物的形式存在。氧硅铝+2+3预习检测2．铁的氧化物(1)物理性质名称氧化亚铁氧

2、化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁的化合价颜色、状态黑色粉末色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水用途油漆和涂料红棕+2+3+2、+3铁红磁性氧化铁预习检测(2)化学性质①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成。②FeO和Fe2O3属于氧化物，请分别写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：；；；。Fe3O4碱性Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋==Fe2＋＋H2OFeO＋2HCl==FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O③四氧化三铁(Fe3

3、O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。预习检测二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？我的问题：制备可溶性盐碱Al(OH)3Al2(SO4)3NH3∙H2OFe(OH)3铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3NaOH、KOHFe(OH)2亚铁盐：FeCl2、FeSO4NaOH、KOH试剂制备我的问题：如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2？我的猜想：可以分别由相

4、对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。我的实验设计FeSO4溶液有红褐色沉淀生成实验操作实验现象化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl1、氢氧化铁的制备我的结论Fe(OH)3沉淀2、氢氧化亚铁的制备实验现象：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4溶液白色灰绿色红褐色问题1：氢氧化亚铁到底是什么颜色呢？问题2：为什么制取Fe(OH)2现象会是新问题红褐色白色灰绿色原因因为生成的白色Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O

5、2+2H2O=4Fe(OH)3失4*e-得2*2e-+20-2+3实验操作实验现象化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色我的结论FeCl2溶液设计实验科学探究:如何制得较纯净的氢氧化亚铁问题关键解决关键进行实验Fe2+易被试管和溶液中的氧气氧化成Fe3+除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境？2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。3、将胶头滴管尖端插入试管底部。目的：使反应液

6、与空气隔离4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些还原性铁粉，防止生成Fe3+。1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。（排除溶液中溶解的氧气）。。。。。想一想议一议Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O学与问名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性都不溶于水制备离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH

7、)3↓自主小结名称氢氧化亚铁氢氧化铁与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性不稳定，易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3自主小结不稳定，受热易分解：==Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、铁盐和亚铁盐的检验实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？问题讨论Fe2＋:浅绿色Fe

8、3＋:棕黄色直接观察法三、铁盐和亚铁盐的检验—FeCl3溶液—NaOH溶液加入沉淀剂法三、铁盐和亚铁盐的检验白色灰绿色红褐色红褐色向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液FeCl2FeCl3三、铁盐和亚铁盐的检验加入硫氰化钾法溶液呈血红色溶液颜色无变化鉴别方法Fe2+Fe3+加KSCN溶液直接观色加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无明显现象血红色自主小结FeCl2溶液久置后