铁的重要化合物 说课课件.ppt

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1、《普通高中课程标准实验教科书化学必修1》第三章第二节“几种重要的金属化合物”铁的重要化合物10化二说课纲要二、学情分析四、教学过程设计五、板书设计一、教材分析三、教法与学法教材分析铁的重要化合物·物质的结构·元素周期律第一章从实验学习化学、第二章化学物质及其变化教学目标情感态度价值观知识技能过程方法（1）能说出FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和用途；（2）掌握Fe(OH)2Fe(OH)3的制备方法及性质；（3）掌握检验Fe3+的方法及Fe2+与Fe3+的相互转化关系。通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及Fe2+与Fe3+的相互转化实验的探究，发展实事求是的科学发展观和严

2、谨求实的学习态度。（1）通过设计实验制备Fe(OH)2、Fe(OH)3，提升实验探究能力；（2）通过Fe2+与Fe3+相互转化实验，获得分析归纳能力。教学重难点Fe(OH)2的性质Fe2+与Fe3+的相互转化教学重点Fe(OH)2的制备Fe2+与Fe3+的相互转化教学难点学情分析心理状态高一学生思维灵活，具有较高的求知欲，容易调动学习热情。但是，学生的创造性思维可能因为种种原因得不到应有的发掘。知识能力经过前面的学习，学生已经对几种金属化合物有一定的认识，实验技能得到了一定程度的训练，对于元素化合物知识的学习逐渐形成一套方法。学法与教法分析学法实验探究法、讨论交流法、分析归纳法教

3、法指导阅读法、引导发现法、实验探究法教学过程设计环节一：情境引入环节二：铁的氧化物环节三：铁的氢氧化物环节四：铁盐和亚铁盐环节五：巩固应用环节—：创设情境引入新课预先在小白花的花瓣上喷上KSCN溶液，晾干，课上用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态俗名化学式Fe的化合价水溶性与盐酸反应(离子方程式)四氧化三铁氧化亚铁氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4均难溶于水+2+3环节二：铁的氧化物环节二：铁的氢氧化物加NaOH

4、溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH)3与Fe(OH)2。学生实验：实验探究Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备:生成红褐色沉淀灰绿色沉淀-红褐色沉淀教师演示实验：②往另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液,将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。观察现象。①往一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。观察现象。红褐色沉淀白色沉淀红褐色沉淀灰绿色沉淀1、为什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色呢？2

5、、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是什么？问题探究Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）结论：氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创造无氧环境。创新探究还有其它好的实验方案制取Fe(OH)2？用医用注射器先吸取现配制的FeSO4溶液，然后针尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸冷却后的的NaOH溶液，盖好针帽，观察现象。最后把注射器往后拉，再观察现象。探究创新4、加热Fe(OH)3是否发生变化？3、Fe(OH)2、Fe(OH)3与HCl反应的离

6、子方程式如何呢？理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液学生实验：在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。环节四：铁盐和亚铁盐溶液显红色无明显变化常用KSCN溶液检验Fe3+的存在总结：探究Fe3+、Fe2+的相互转化学生探究实验（取上步骤试验后的溶液）①往呈红色的溶液中加入适量铁粉，振荡，静置。观察记录发生的现象。②取①反应后的溶液中加入适量氯水，振

7、荡，静置。观察记录发生的现象。探究一：探究二：环节五：巩固与应用<感悟新知>1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2、一般的酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷铜质线路版时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3具有性质，请写出反应的离子方程式。环节五：巩固应用〈学有所用的体验〉1、为什么补铁性药品要密闭保存?2、补铁性药品要与维生素C同服,