第2节 探索酸的性质

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1、登陆21世纪教育助您教考全无忧第2节探索酸的性质联想情景导入“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道,正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味,如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐,这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧!重点知识详解一、什么是酸(一)物质的电离1.电离:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程,叫做电离。2.离子:带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。3.电离的表示方法——电离方程式:如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以,整个溶液不显电性。

2、4.酸:物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。。二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2.酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。3.常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。指示剂酸性溶液(pH<7)碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色三、酸有哪些性质1.酸的通性。21世纪教育网(1)酸跟指示剂的作用:酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸与碱的作用:酸与碱作用生成盐和水。H

3、Cl+NaOH=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O21世纪教育网www.21cnjy.com精品资料·第7页(共7页)版权所有@21世纪教育网登陆21世纪教育助您教考全无忧酸+碱——盐+水(3)酸与盐作用:酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸1+盐1=酸2+盐2(4)酸与金属氧化物的作用:酸与金属氧化物反应生成盐和水。2HCl+CuO=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+金属氧化物=盐+水(5)酸与活泼金属作用:酸与

4、活泼金属作用生成盐和氢气。21世纪教育网Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.酸在工农业生产中的应用。酸在工农业生产中的应用四、酸的个性21世纪教育网1.盐酸:盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性(打开瓶盖,有白雾产生)和腐蚀性,一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应,生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。21世纪教育网HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32.硫酸:纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发,密度较大,约为1

5、.84g/cm3,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。(1)浓硫酸具有脱水性:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。(2)浓硫酸具有吸水性:浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分,而具有吸水性。因此,浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。(3)浓硫酸的稀释:浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。21世纪教育网21世纪教育网ww

6、w.21cnjy.com精品资料·第7页(共7页)版权所有@21世纪教育网登陆21世纪教育助您教考全无忧不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释3.硝酸:浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解,所以在实验中,浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。经典例题解析[例1]为区别稀盐酸和稀硫酸,最好选用下列哪种试剂()A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液[解析]稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸,具有酸的通性,遇石蕊试液都显红色,与碳酸钠反应都生成盐和水并放出二氧化碳气体,故选项A和B无法区别它们。盐酸跟硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状氯化银沉淀,这是用于检验盐酸和其他电离时能产生

7、Cl-的化合物最常见的方法。稀硫酸跟氯化钡溶液反应,生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀,这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO2-的化合物最常用的方法。本题选择选项C还是D,关键在于氯化钡跟盐酸反应和硫酸跟硝酸银反应的情况,由于氯化钡和盐酸不发生反应,而硫酸跟硝酸银反应所生成的硫酸银微溶于水,也就是说会有少许白色沉淀生成。因此为区别稀硫酸和稀盐酸最好选用氯化钡作为检验的试剂。[答案]C21世纪教育网[例2]下列说法错误的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量会减少B.浓盐酸在

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