活动6 原电池的原理.doc

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1、活动6原电池的原理【问题思考】1、能量之间是可以相互转化的，化学能除可转化为热能外还可转化为哪些形式的能量？化学能还可以转化为光能、电能、动能等形式的能量。2、火力发电是将化学能最终转化为电能。请简述火力发电过程中的一系列能量转化关系。化学能-热能；热能-机械能；机械能-电能【交流与讨论】1、简述铜锌原电池的反应原理；写出原电池中正极、负极上发生的化学反应的方程式；讨论反应过程中电子是怎样转移的。原理：由于Zn和Cu的金属活动性不同，Zn易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由Zn片通过导线流向Cu片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成分子从铜片上逸出

2、，整个装置将化学能转化为电能。正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+电子转移方向：电子从负极（Zn片）流出→导线→正极（Cu片）。2、原电池的原理及构成原电池的条件是什么？如何判断原电池的电极？原电池构成条件：具有活泼性不同的两个电极（或是金属与石墨构成的两个电极）。并要求其中较活泼的金属能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；电解质溶液；形成闭合的回路。外电路有导线导电，内电路有电解质溶液和电极导电（有时两个电极直接接触可以省略外部导线）。电极的判断：根据组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据电流方向或电

3、子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。④根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。⑤根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。3、电子做定向移动产生电流，那么利用哪种化学反应的原理可以将化学能直接转化为电能呢？利用氧化还原反应的原理可以直接将化学能转化为电能，将化学能直接转化为电能的装置成为原电池。