原电池的工作原理.doc

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1、学科化学课题化学能转化为电能《化学反应原理》专题2第一单元年级高二班级姓名设计人范庆美审定人樊雨【学习目标】1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式。3、学会以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。4、体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。【学习重点、难点】原电池的工作原理【学习过程】预习展示环节【活动与探究1】P12实验1现象：结论：该反应将化学能转化成

2、了【复习回顾、交流与讨论】【交流与讨论1】在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有。不能形成原电池的一一说明理由。【归纳与小结】一、原电池的定义：。二、原电池的形成条件：（1）；（2）；（3）；（4）。【交流与讨论2】请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu这个氧化还原反应，设计一个原电池，画出装置图。可供选择的试剂和仪器：锌片，硫酸锌，铜片，硫酸铜，电流表，导线，烧杯。【活动与探究2】P12实验2实验现象：【交流与讨论3】根据实验现象写出负极和正极的电极反应式及该电池的总反应方程式。负极（片）：正极（片）：电池反应（总化学方程式）：【交流与讨论4】盐桥在此的作用是什么？盐桥的作用：

3、，如果没有盐桥，会是什么情形？三、原电池的工作原理：原电池由两个半电池组成，半电池包括和，两个隔离的半电池用相连。原电池中，负极上剂发生反应，电子；正极上剂发生反应，电子。电子流向：；离子的流向：。【活动与探究】P13【归纳与小结】1、原电池的设计思路：（1）以自发进行的为基础（2）把反应分解为反应和反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定及溶液（4）画出装置简图2、电极反应式及该电池的总反应方程式的书写方法正极：剂化合价，电子，发生反应；负极：剂化合价，电子，发生反应；总反应：。【自我检测】1、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原

4、电池，画出装置，写出电极反应式。2、请将氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应3、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。(1)总方程式：，(2)a极是极，b极是极，(3)电极反应式分别为：负极：，正极：。（4）若将氢氧化钾溶液改成稀硫酸，则电极反应式分别为：负极：，正极：。反馈环节（）1、下列关于原电池的叙述正确的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流

5、出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极（）2、锌铜原电池产生电流时，阳离子A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极（）3、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液（）4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相

6、连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a（）5、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放电一段时间后，负极周围的pH减低C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放

7、电过程中KOH的物质的量浓度不变6、X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________7、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。8、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂