2012福建卷高考化学含答案(woed)题目可编辑.doc

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1、2012高考理综化学试题（福建）6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是——A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R

2、D．含T的盐溶液一定显示酸性9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．下列说法正确的是A．0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等11．下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅12．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

3、下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.0423．（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转

4、化（其中D是纤维水解的最终产物）：①非金属XY(填：“<”或“<”)②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。24．（1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给

5、出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中发生反应的化学方程式为。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1mol转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤得母液的pH=2.0，c（）=a，c（）=b，c（）=d，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。25．实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反

6、应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：)=2.8×、=2.3

7、×]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。30．[化学-物质结构与性质]13分（1）元素的第一电离能：AISi（填“>”或：“<”）（2）基态的核外电子排布式为。（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子（含B