专题九硫的化合物.doc

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1、第1页共10页专题九硫的化合物(第一课时)一、硫的氧化物【复习目标】1、从硫元素的化合价的变化认识有关的一系列氧化还原反应，认识SO2的氧化性、还原性；2、从硫的氧化物的属类认识其具有的性质，学会从一般到个别，又从个别到一般的辩证关系，并使知识系统化、条理化；3、了解二氧化硫的实验室制法，了解二氧化硫的漂白作用；4、了解三氧化硫的性质。【复习重点】二氧化硫的性质。【复习过程】[案例导入][迁移·体验]例1、1-1-1下列物质能使品红褪色的是()①活性碳②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①

2、②③④D.①②③④⑤例2、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是()A.漂白效果增加B.漂白效果降低C.漂白的效果是二者之和D.完全失去漂白效果【基础回顾】一、硫的氧化物1、二氧化硫(1)二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒气体，易溶于水，常温下常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。(2)①二氧化硫属于酸性氧化物，具有该类物质的通性。写出下列反应的方程式：Ⅰ、SO2+H2O—Ⅱ、SO2+CaO—Ⅲ、SO2(过量)+NaOH—Ⅳ、SO2(少)+Ca(OH

3、)2—②二氧化硫中硫元素+4价，是中间价态，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性。写出下列反应的方程式：Ⅰ、SO2+H2S—Ⅱ、SO2+KMnO4+H2O—Ⅲ、SO2+O2—Ⅳ、SO2+Cl2+H2O—③二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性性【漂白作用】漂白是指有机色质褪色。具有漂白作用的物质有三类:Ⅰ、氧化性:是具强氧化性的物质氧化而褪色,漂白不可逆,如HClO、H2O2、O3等;Ⅱ、加合型:如SO2,漂白可逆,不彻底;Ⅲ、吸附型:疏松多孔具较大表面积之固体物质,可吸附一些有色物质而使之失去原来颜色。(3

4、)实验室常用Na2SO3和浓硫酸来制取二氧化硫。反应化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。常用向上排气法方法收集，因二氧化硫有毒，多余的二氧化硫应用第2页共10页NaOH溶液加以吸收。(4)亚硫酸的性质①弱酸性――二元弱酸H-+-2-+2SO3HSO3+H、HSO3SO3+H②还原性(写出被O2、Cl2、Br2、I2等氧化的离子方程式)___________________________________、____________________________________

5、________________________________、_________________________________③弱氧化性将H2S气体通入亚硫酸溶液,产生淡黄色溶液,写出反应的化学方程式:____________________________________________,其中氧化剂是______,还原剂是________,氧化产物与还原产物质量之比是_____________。2、三氧化硫三氧化硫是硫的最高价氧化物，通常情况下是无色、易挥发的晶体，是典型的酸性氧化物。强烈吸水，生成硫

6、酸，同时放出大量的热，形成酸雾。例3、[迁移体验]1-2-1下列关于三氧化硫的叙述正确的是()A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体B.三氧化硫与水反应放出大量的热C.接触法制硫酸通常用水吸收三氧化硫D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水例4、下列各组气体中，在通常情况下不能大量共存且有黄色物质生成的是()A.SO2、H2S、Cl2B.O2、N2、SO2C.CO2、SO2、H2D.HBr、H2、Cl2【随堂练习】1、不能用于漂白的物质是()A．SO2B．H2O2C．O3D．浓H2SO42、能用于鉴别SO

7、2与CO2的试剂是()A．澄清石灰水B．BaCl2溶液C．品红溶液D．溴水3、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是()A．二氧化硫的漂白性B．二氧化硫的还原性C．二氧化硫溶于水显酸性D．二氧化硫的氧化性4、下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是()A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入Cl2水中-5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和

8、BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO46、往某溶液中加入过量的氯水，再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则原溶液不可能是第3页共10页()A．硫酸钠B．氯化钙C．亚硫酸钠D．硝酸银7、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是()A．漂白效果增加B．漂白效果降低C．漂白的效果是二者之和D．完全失去漂白效果－2－＋8、(03