离子方程式的配平.doc

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1、.关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应．（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应．（3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物．（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物．2．氧化还原反应中的关系：3．氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得

2、的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．5．配平的一般步骤要求步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．6．常见的氧化还原反应方程式的配

3、平（1）整体法的应用：A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法..×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：再如分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法．×1指计量数为1×4指计量数为4用观察法配平其他化学计量数：B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑×1指HC1O

4、计量数为1×1指HC1计量数为1再如，分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法．..×5指计量数为5×3指计量数为3用的计量数为5，因为还有以原形式进入产物．用观察法配平其他化学计量数：（2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法×2指计量数为2×3指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：难点突破1．缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为、、

5、），最后观察法配平．将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色（无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和．..×5指计量数为5×2指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2．零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．分析：设中各元素均为0价×1指

6、计量数为1×13指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：3．均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．分析：×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：..【难题巧解点拨】例1配平解析：×3指Cu计量数为3×2指NO计量数为2用观察法配平其他化学计量数：答案：点悟：指NO计量数为2，不是的计量数为2．的作用是氧化性和酸性两部分．例2字母配平：解析：的A元素都被还原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来，考虑整体法．×mx指计量数为mx×ny指计量数为ny用观察法配平其他化学计量数

7、：答案：点悟：不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平．例3单质X和Y相互反应生成，，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④是还原产物⑤Y具有氧化性⑥具有氧化性⑦Y的氧化性比氧化性强，其中正确的是（）A．①②③④..B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤解析：由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被还原．①④正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如②③．答案：B点悟：氧化还原反应中对立概