(高考复习教学教案)离子方程式的配平.pdf

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1、离子方程式的配平杨明远离子,方程式是化学中极为重要而又应用前后的各元素的原子个数相等那么组成各十分广泛的一,,种化学用语因此在中学阶元素原子的原子核和核外电子数也必然相,而它,段的教学中就应该使学生对离子方程式的书等们的质量是确定的这就满足了质。。写达到正确熟练的程度量守恒定律,,在教材中没有专门介绍离子方程式的在离子方程式中按规定只是写出发生,、“”配平方法只是在把分子方程式改写为离子了反应的离子电中性的分子或原子及方程式时,,直接自然地引出了离子方程式的其相应的生成物而不写没有发生反应的离。,。:配平问题在这种情况下如果不教给学生子这就必须注意到由于在式中只写出发,,配平离

2、子方程式的道理和方法就会使学生生了反应的离子也就是只写出了这些离子,。只会通过改写机械地照搬有关系数而不能所具有的核外电子其中阳离子的电子比形,,形成自觉配平离子方程式的习惯和能力尤成它的原子的电子少一些少的电子没有写,其到直接写出离子方程式时就会常常在配;在式中而阴离子的电子又比形成它的原子。,。平上感到困难和出现差错的电子多一些多的电子写在了式中这就,意,为此本文就离子方程式的配平发表以味着形成这些离子的各原子所具有的全。。,下一些粗浅的见解部电子没有如数写在式中因此再只是使,:虽“”,在教学中首先必须使学生明确然等号两边各元素的原子个数相等就只,表示分子方程式和离子方程式

3、形式不同的能保证使等号两边各元素的原子核数相等,(故原子加了引号),意义也有所不同但它们都是用来表明化学而不一定能保证等号,。反应的客观事实的都必须要遵循质量守恒两边各元素的核外电子总数相等了只有使,因此,,定律书写离子方程式也应该象书写等号两边的各电荷总数相等才能保证等号。。分子方程式那样进行配平的工作两边各元素的核外电子总数相等,不管,直观而又具体地看是分子方程式关于离子方程式的配平方法就要以做,到,,还是离子方程式配平后都应该是等号两边两个相等为核心根据反应的不同类型。,的各元素原子的原子核和核外电子数保持相采用不同的方法一般说来这些方法仍是。。,等对分子方程式只要做到使

4、等号两边各元配平分子方程式的各种方法但通过实践,笔,,素的原子个数相等就可以了而对离子方程者认为在应用这些方法时最好都先从,即使等号,式必须要达到两个相等两边的各电荷情况入手配平这样一方面可以使让等“原子”号元素的个数相等和各电荷总数相两边的各电荷总数相等得到强调而成为不。,等这是为什么呢?可以简单地做这样的解致被遗忘的工作另一方面也便于对一些较:、。释为复杂有较大难度的离子方程式进行配平因为在,:分子方程式中是以电中性的具体做法如下“”.。1又可分为两种情况:分子或原子的形式把各种元素的原子都离子互换反应、,写出来了,这(1)只是等号一边有阴阳离子就意味着组成各元素原子的原而

5、等,只“”子核和核外电子也都写出来了要使反应号另一边全是电中性分子的离子方程:,、式¹使化合价升降总数相等给氧化剂。,、。利用最小公倍法第一步使阴阳离还原剂及其相应生成物配上系效如下式所,、子的电荷总数绝对值相等给阴阳离子配刁又:;,上适当的系数第二步使等号两边的各元化合价升裔3xL,J{素的原子个数相等给各分子配上适当的系丫、i+OH一十H:0一AIO:~十全H:。__一数}土__一」化合价降低(1+IX2)Xl一“‘+32一+2例1配平AlCOL10一3+Zº观察两边电苟总效和O原子数均已相Al(OH)CO,2,“+、3“一等式子两边同乘以得配平的离子方程¹使AlCO的正负

6、电荷总数的绝:,A“十2,3“一式对值相等给l配上系数给CO配2AI一十2:=Z:一+3:。+ZOH卜IOA10H个上系数34Fe3++H声一F护++H十+S,3例配平º使两边Al原子数相等给A1(OH)2,配上系数;使两边的C原子数相等给¹化合价降低lx22,C0配上系数3;使两边H原子数相等给厂!e3++,ZeZ++++Z。。ZFHS一FHSHO配上系数3核对两边的O原子数配l!2x:化合价升高l平了反应式“一2AI卜+33么一+3:=2。十COH0Al(OH)杏º使两边电荷总数相等给H配上系数+3:2。.CO个核对各原子个数均已相等得配平的反(2)等号两边均有带同种电荷的

7、离子的:应式一:e3++:=ZeZ++忿卜十离子为程式ZFIJSF金1S,,n+eZ++斗nZ+第一步利用最小公倍法使等号两边例5配平MO厂FH一M,+Fe3++H:0离子的电荷总数相等给各离子配上适当的。。系数第二步同(1)¹化合价降低5河i:+-:-例2配平AI(OH)01江AIOlln+SFe,++」nZ十+S。“++z+H:O—Mo一H一MFHO!!OH一,化合价升高IX5¹使和AIO厂的负电总数相等给OH一、AIO:一均配上系数1。º使两边Al原+1一7,º使两边的电荷总数都等于给

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