离子方程式的四步配平法.doc

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1、离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，

2、即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。电荷

3、平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面 （1） 电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同 （2） 质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变 （3） 电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。 可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。 不可拆的物质有： A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水） b．微溶物

4、作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2 、CaSO4、AgSO4、MgCO3） c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆 d．浓硫酸不能拆 ）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。

5、即2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1

6、Cl－依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－[例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+依据电子得失守恒进行配平可得1MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，O

7、H－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离子，也不能添加，只有加上H2O。这样，上式变为1MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++H2O再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，若反应物中加上OH－离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即1MnO4－+5Fe3O4+H+——15Fe3++1Mn2++H2O依据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在

8、H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：MnO4－+5Fe3O4+48H+==15Fe3++Mn2++24H2O离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。针对训练：离子方程式的配平1.MnO4－+H2O2+=Mn2++O2+H2O2.PbO2+Mn2++H+=Pb2++MnO4－+3.MnO4－+H2S+=Mn